Question

3．在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：如图1所示（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
（1）通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱，你认为它们判断依据的实验现象是铁片冒气泡慢，镁片冒气泡快；写出Ⅰ中发生的化学反应的方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）通过观察实验Ⅲ的现象可得出的结论是铜的活动性强于银．
（3）上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的．他们的实验：金属X和溶液Y分别是Cu和HCl．（写出化学式）

Answer 1

分析 根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

解答 解：（1）铁与盐酸反应产生氢气的速率小于镁与盐酸反应生成氢气的速率，说明铁的活动性比镁弱，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：铁片冒气泡慢，镁片冒气泡快；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）铜能把银置换出来，故通过观察实验Ⅲ的现象可得出铜的活动性强于银的结论，故填：铜的活动性强于银；
（3）以上实验不能证明铁和铜的活动性，故可以使用金属铜与盐酸混合观察能否产生气泡证明铁和铜的活动性，故填：Cu和HCl．

点评 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．