Question

4．实验室要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g．请回答：
（1）若用氯化钠晶体和水来配制．则需要氯化钠晶体的质量为2.5g；水的体积为47.5mL（水的密度1g/cm³）．
（2）若用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液加水来配制．则需要10%的氯化钠溶液的质量为25g；在配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量；据此进行分析解答．
（2）根据在溶液稀释过程中，溶质的质量不变列等式计算．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g-2.5g=47.5g；水的密度为1g/cm³，则根据V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{47.5g}{1g/cm3}$=47.5mL．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变．
设需需要10%的氯化钠溶液的质量为x．
50g×5%=x×10%
解之得 x=25g；
在配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管和烧杯．
故答案为：（1）2.5；47.5；    （2）25  烧杯

点评 本题考查了根据溶质质量分数的有关计算．完成此题，可以依据溶质质量分数公式进行和溶液稀释过程中溶质质量不变求解．