9．取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液.向其中通入二氧化碳气体后.再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸.产生CO2气体的质量(假设反应后CO2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．(1——青夏教育精英家教网—

取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO₂气体的质量（假设反应后CO₂完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度．
（2）求加入50克稀盐酸后得到溶液中溶质的质量．

8．

铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄•5H₂O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体中是否含有Cu₂O进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu₂O；③Cu₂O在酸性条件下能发生下列反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．③3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O ④3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
方案3：称得干燥坩埚的质量为ag，取红色试样置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为cg．
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，就简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，就简述原因．
方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液
方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu²⁺，导致溶液呈蓝色
（2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu₂O，则a、b、c应符合的数学的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO₄是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu₂O，装置如图所示．
（3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气．
（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：②③⑤（选填序号）
①通入氢气体积； ②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量．
（5）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：ABC（填序号）
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．

7．

有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、Ca（NO₃）₂、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如图所示（说明：表中“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成，“-”表示无明显现象或有微溶化合物生成），试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液（写化学式）．
ABaCl₂BHClCAgNO₃DNa₂CO₃ECa（NO₃）₂．．

6．合金是生活中广泛使用的金属材料．下列有关生活中金属的知识，不正确的是（　　）

	A．	优质的水龙头的内芯都使用了铜，利用了铜合金的密度大、机械加工性能好及抗腐蚀性能强的优点
	B．	不锈钢材料是在一般的钢材中加入适量的钨、锰等金属，所以抗锈蚀能力强
	C．	生铁、钢、纯铁比较，生铁的熔点最低，纯铁的硬度最低
	D．	某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质（主要成分是碱式碳酸铜），可用稀盐酸除去

5．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
①NaCl、BaCl₂、CuSO₄、NaOH、NH₄NO₃
②Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂SO₄、H₂SO₄、HCl
③NaOH、FeCl₃、MgSO₄、BaCl₂、KCl
④AgNO₃、HCl、K₂CO₃、NaCl、BaCl₂．

4．短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	X元素可以与W元素形成WX₂和WX₃两种化合物
	B．	Y元素的单质一定条件下可以与O₂、N₂、CO₂反应
	C．	Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价
	D．	X与Y、Z与W都属于同一周期

3．现有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：①向Na₂CO₃溶液中加入甲，生成白色沉淀；②继续加入乙（过量），沉淀溶解并产生气体；③最后加入丙，又有白色沉淀生成．则甲、乙、丙三种溶液的组合可能是（　　）

	A．	BaCl₂、H₂SO₄、MgCl₂		B．	Ca（NO₃）₂、HNO₃、AgNO₃
	C．	BaCl₂、HCl、Na₂SO₄		D．	CaCl₂、HNO₃、AgNO₃

2．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第二方案比第一方案更方便合理的是（　　）

	A	B	C	D
实验要求	除去一氧化碳中少量的二氧化碳	清洗金属表面油污	检验生石灰中是否含有石灰石	区分矿泉水和蒸馏水
第一方案	通过NaOH溶液	用洗洁精洗涤	加热	加肥皂水
第二方案	通过灼热的碳粉	用水洗涤	滴加醋酸	蒸发结晶

1．已知Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑ 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAl₂+3H₂↑，硅不与盐酸反应．将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同．则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（　　）

20．某一无色溶液是由H₂SO₄、HNO₃、K₂CO₃、CuSO₄、K₂SO₄、KNO₃、NaCl七种溶液中的三种混合而成，现进行如下实验：①若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；②若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；③再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象．根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，下列选项中错误的是（　　）

	A．	H₂SO₄、HNO₃、K₂SO₄B		B．	K₂SO₄、KNO₃、NaCl
	C．	HNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄D		D．	HNO₃、K₂SO₄、KNO₃

0 162685 162693 162699 162703 162709 162711 162715 162721 162723 162729 162735 162739 162741 162745 162751 162753 162759 162763 162765 162769 162771 162775 162777 162779 162780 162781 162783 162784 162785 162787 162789 162793 162795 162799 162801 162805 162811 162813 162819 162823 162825 162829 162835 162841 162843 162849 162853 162855 162861 162865 162871 162879 211419

试题分类