Question

1．已知Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑  2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAl₂+3H₂↑，硅不与盐酸反应．将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同．则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（　　）

• A． 112：27：28
• B． 336：27：56
• C． 28：81：7
• D． 56：81：112

Answer 1

分析 根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．

解答 解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．设铁与盐酸生成的氢气的质量为M，则硅的质量为X，铁的质量为Y．
Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑
28                    4
X                     M
$\frac{28}{4}$═$\frac{X}{M}$
得：X=7M
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
Y             M
$\frac{56}{2}$═$\frac{Y}{M}$
得：Y=28M
∴合金中硅和铁的质量之比=7M：28M=1：4．
A、铁和硅的质量之比=112：28=4：1，故A不合题目条件．
B、铁和硅的质量之比=336：56≠4：1，故B符合题目条件．
C、铁和硅的质量之比=28：7=4：1，故C不符合题目条件．
D、铁和硅的质量之比=56：112=1：2，故D符合题目条件．
故选BD．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．