Question

9．取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO₂气体的质量（假设反应后CO₂完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度．
（2）求加入50克稀盐酸后得到溶液中溶质的质量．

Answer 1

分析 （1）根据图象可知，加入50.0g盐酸时气体完全逸出，即反应结束，此时溶液中的溶质只有氯化钠，利用原子守恒可计算氢氧化钠的质量；
（2）由图象可知，盐酸先和过量的氢氧化钠溶液反应，再和碳酸钠反应，并利用图象能看出和这两种物质反应的盐酸的质量，然后利用化学反应方程式计算氢氧化钠和碳酸钠的质量；或溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，则先是碳酸钠与盐酸反应，再碳酸氢钠与盐酸反应，利用方程式来计算它们的质量．

解答 解：（1）由图象可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠，
设原NaOH溶液的溶质的质量为x，
则由原子守恒可得  NaCl～HCl～NaOH，
                       36.5    40
                50.0g×18.25%  x
$\frac{36.5}{40}=\frac{50.0g×18.25%}{x}$，解得x=10g，
原NaOH溶液的质量分数浓度为$\frac{10g}{50g}$×100%=20.00%．
答：原NaOH溶液的质量分数为20.00%；
（2）由图象可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液、碳酸钠反应的溶质都为氯化钠，可根据关系式HCl～NaCl，设加入50克稀盐酸后得到溶液中溶质的质量为x．
  HCl～～～～～～NaCl，
36.5            58.5
50.0g×18.25%     x
则$\frac{36.5}{58.5}=\frac{50.0g×18.25%}{x}$，解得x=14.6g
故答案为：
（1）20.00%；（2）14.6g

点评 本题难度不是很大，主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来计算．