14．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 为了预防缺少微量元素碘引起的甲状腺肿大，可以食用加碘食盐 | |
| B． | 炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应，可以用于去除油污 | |
| C． | 可燃冰将成为未来新能源，目前可以代替其它化石能源进行大规模使用 | |
| D． | 家用天然气如果泄露，在通风不良的厨房里遇明火可能发生爆炸 |
13．下列物质的应用不正确的是（ ）
| A． |  用消石灰改良酸性土壤 | B． |  稀有气体用于霓虹 | ||
| C． |  用聚氯乙烯制炊具手柄 | D． |  用活性炭净水 |
12．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
| A． | 拉瓦锡测定空气中氧气的含量 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5 化合反应 | |
| B． | 比较铜和银的金属活动性 Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag 置换反应 | |
| C． | 用硫酸除铁锈 Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+3H2O 复分解反应 | |
| D． | 用小苏打制糕点 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反应 |
11．下列实验基本操作正确的是（ ）
| A． |  液体的量取 | B． |  闻气体的气味 | C． |  测定某溶液的pH | D． |  用滴管取稀盐酸 |
10．下列关于粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
| A． | 第①组的原子在化学反应中都易得到电子 | |
| B． | 第②组的原子的化学性质相似 | |
| C． | 第③组的粒子位于元素周期表中的同一横行 | |
| D． | 第④组的粒子具有相对稳定的结构 |
9．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
| A． |  用石灰石炼铁 | B． |  液氮用于超导技术 | ||
| C． |  用硫酸制火药 | D． |  二氧化碳参与光合作用 |
8．黑龙江省内第一处“特斯拉”电动汽车充电桩近日悄然出现在冰城．下列相关叙述中错误的是（ ）
| A． | 电动汽车的推广使用有利于减缓温室效应 | |
| B． | 汽车车体喷漆的主要目的是为了防锈美观 | |
| C． | 电动汽车在行驶的过程中不会产生一氧化碳、氮的氧化物等污染物 | |
| D． | 电动汽车的车窗采用的玻璃钢属于金属材料 |
7．在购买和使用化肥时，要了解化肥的性质，以便合理施用．为了给爸爸做技术指导，小红利用自己掌握的知识对碳酸钾（K2CO3）、硫酸铵[（NH4）2SO4]两种化肥的相关性质做了以下探究．
【实验探究】
【结论与应用】碳酸钾与硫酸铵不能（填“能”或“不能”）混用，说明原因碳酸钾溶液呈碱性，与硫酸铵混合施用，产生NH3，降低肥效．
【实验探究】
| 探 究 过 程 | 实 验 现 象 | 结论及化学方程式 | |
| K2CO3 | （NH4）2SO4 | ||
| （1）配制碳酸钾、硫酸铵溶液．分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌． | 得到澄清溶液，温度无明显变化 | 得到澄清溶液，温度明显降低 | 都易溶于水，硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量． |
| （2）猜想与假设． 碳酸钾、硫酸铵溶液的酸碱性都可能有三种情况． 分别取少量两种溶液于两只试管中，滴加紫色石蕊试液． | 变蓝 | 变红 | 说明碳酸钾溶液显碱性； 说明硫酸铵溶液显 酸 性． |
| （3）与盐酸反应． 分别取少量两种溶液于两只试管中，加入稀盐酸． | 有气泡产生 | 无明显现象 | 碳酸钾能与酸反应． |
| （4）与氢氧化钠溶液反应． 分别取少量两种溶液于两只试管中，加入氢氧化钠溶液，微热． | 无明显现象 | 有气泡产生且有刺激性气味 | 硫酸铵能与碱反应．写出相关的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑ |
5．大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，使反应速率减慢甚至停止．
某研究小组探究是否可以通过选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一]在28℃时，用装有4mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
[实验二]选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
请根据本次实验所记录的数据和现象，回答以下问题：
（1）稀硫酸与大理石反应，在选用硫酸的浓度、温度分别为25%、70℃最合适．
（2）如果要选择硫酸和大理石制取二氧化碳，除了选择合适的硫酸浓度和反应温度外，你认为还可以采取什么措施，提高反应的速率呢？增大反应物的接触面积，将大理石由块状变成粉末状．
（3）在如图硫酸与大理石反应的装置中，最佳选用装置是哪种？理由是：丙，可以通过上下移动金属丝控制反应的发生和停止，能节约药品．
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某研究小组探究是否可以通过选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一]在28℃时，用装有4mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 硫酸浓度（%） | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| 气体体积（mL） | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
| 试管编号 | A | B | C | D | E |
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 现象和 比较 | 有少量气泡 | 气泡比A号试管多 | 气泡明显比B号试管多 | 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 | 反应激烈，迅速产生大量气体 |
（1）稀硫酸与大理石反应，在选用硫酸的浓度、温度分别为25%、70℃最合适．
（2）如果要选择硫酸和大理石制取二氧化碳，除了选择合适的硫酸浓度和反应温度外，你认为还可以采取什么措施，提高反应的速率呢？增大反应物的接触面积，将大理石由块状变成粉末状．
（3）在如图硫酸与大理石反应的装置中，最佳选用装置是哪种？理由是：丙，可以通过上下移动金属丝控制反应的发生和停止，能节约药品．