4．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2.其反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如图所示——青夏教育精英家教网——

4．实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反应装置如图所示（夹持装置已略去）．
（1）检查装置气密性之后的操作依次是ACB（填序号）．
A．向烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组的同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案是否可行，并请说明原因不可行，因为氯化锰能和硝酸银反应生成氯化银沉淀．
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如图所示（夹持装置已略去）．在Y形管中，将锌粒转移到残余溶液中，进行反应，反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是锌和稀盐酸反应放热，完全反应后不再放热，温度逐渐降低，氢气体积减小（仪器和实验操作的影响因素除外）．

3．茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素质量分数的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
（1）步骤①中灼烧灰化的目的是除去茶叶中的有机物．
（2）计算茶叶中钙元素的质量分数还需要测定的数据是步骤③中生成沉淀的质量．

2．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H、O元素中的两种或三种）．他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．（碱石灰可吸收水和二氧化碳）

（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法错误之处：B装置中导管是短进长出；改正方法：导管长进短出．
（2）装置A 中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）F装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被E装置吸收
（4）若装置C 的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D 增重7.2g，E装置增加的质量是8.8克，则该塑料试样中含有的元素有碳元素、氢元素、氧元素；
（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关； ②可能与锌的形状有关．
【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验（时间为3分钟）．

编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
1	20%	锌粒	31.7
2	20%	锌片	50.9
3	30%	锌粒	61.7
4	30%	锌片	79.9

（1）锌与硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）如图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：氢气→e f g（填导管口序号）．
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
【得出结论】依据上表得出的结论是相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
【反思评价】
（4）下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据（每分钟记录一次产生氢气的体积）．

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H₂的体积/mL	3.1	16.7	11.9	9.6	7.6	6.0

请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，所以反应速度由快变慢．
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还会受温度因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制温度因素不同，而其他因素则相同．

20．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	2	26.5	2	10
反应后质量/g	16.9	2	2	待测

（1）反应后待测D的质量是19.6g；
（2）反应中的B和D的质量比245：96；
（3）容器中发生反应的反应类型是分解反应（填写基本反应类型）；C可能是催化剂．

19．有初中阶段常见的A、B、C、D、E、F、G等七种物质．A为白色固体，加热后放出无色气体B并产生白色固体H；C为黑色固体，它在B中燃烧发出白光，生成气体E；E能使澄清的石灰水浑浊；固体D暴露在空气中会发生自燃，生成另一种白色固体G；气体F可由一种淡黄色固体在B中燃烧产生，它能污染空气．试推断上述七种物质，写出其中某些物质的化学式：AKClO₃、
CC、FSO₂、GP₂O₅．

18．在H、O、C、S、Ca、K、Cl、Mn等元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中，并写出有关反应的化学方程式：
（1）可用于人工降雨的氧化物是CO₂；
（2）可用于实验室制取氧气的液体是H₂O₂；
（3）可用于实验室制取二氧化碳的固体原料是CaCO₃；
（4）很不稳定，容易分解成一种气体和一种液体的物质H₂CO₃．其分解的化学方程式为H₂CO₃=H₂O+CO₂↑．
（5）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体化合物是CO，该反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO．

17．用化学符号表示：
①5个磷原子5P ②3个亚铁离子3Fe²⁺ ③4个铵根离子4NH₄⁺
④氦气He ⑤氢氧化铜中铜元素的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$（OH）₂．

16．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质．已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素．则R的化学式为（　　）

C₅H₁₀O₂

C₅H₁₀O₅

C₆H₁₂O₆

15．锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示Li+MnO₂═LiMnO₂．以下说法正确的是（　　）
①该反应中Mn的化合价发生了变化 ②该反应属于化合反应
③LiMnO₂为新型的氧化物 ④LiMnO₂为混合物．

0 159567 159575 159581 159585 159591 159593 159597 159603 159605 159611 159617 159621 159623 159627 159633 159635 159641 159645 159647 159651 159653 159657 159659 159661 159662 159663 159665 159666 159667 159669 159671 159675 159677 159681 159683 159687 159693 159695 159701 159705 159707 159711 159717 159723 159725 159731 159735 159737 159743 159747 159753 159761 211419