题目内容
16．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质．已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素．则R的化学式为（ ）| A． | C5H10O2 | B． | C6H6O | C． | C5H10O5 | D． | C6H12O6 |
分析 由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，可得知其中氧元素的质量分数，根据物质的相对分子质量，可计算三种元素的质量及三种原子的个数，最后确定物质的化学式．
解答 解：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%；
设该化合物的化学式为CxHyOz；
根据质量分数可得12x：y：16z=40%：6.7%：53.3%
且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z≈5
则R的化学式为C5H10O5；
故选：C．
点评 根据组成元素的质量分数=$\frac{元素的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，若已知元素的质量分数、化合物的相对分子质量及元素的相对原子质量，可计算出该元素在该化合物的分子中的原子个数．
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如图是A．B．C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
1．
化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关； ②可能与锌的形状有关．
【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验（时间为3分钟）．
（1）锌与硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）如图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：氢气→e f g（填导管口序号）．
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
【得出结论】依据上表得出的结论是相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
【反思评价】
（4）下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据（每分钟记录一次产生氢气的体积）．
请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，所以反应速度由快变慢．
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还会受温度因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制温度因素不同，而其他因素则相同．
化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关； ②可能与锌的形状有关．
【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验（时间为3分钟）．
| 编号 | 硫酸的质量分数 （均取20mL） | 锌的形状 （均取1g） | 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） |
| 1 | 20% | 锌粒 | 31.7 |
| 2 | 20% | 锌片 | 50.9 |
| 3 | 30% | 锌粒 | 61.7 |
| 4 | 30% | 锌片 | 79.9 |
（2）如图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：氢气→e f g（填导管口序号）．
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
【得出结论】依据上表得出的结论是相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
【反思评价】
（4）下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据（每分钟记录一次产生氢气的体积）．
| 时段 （均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
| H2的体积/mL | 3.1 | 16.7 | 11.9 | 9.6 | 7.6 | 6.0 |
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还会受温度因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制温度因素不同，而其他因素则相同．
5．下列属于化学变化的是（ ）
| A． | 雪糕冒“白气” | B． | 钢铁生锈 | C． | 干冰升华 | D． | 铁块熔化 |
