13．下列变化过程.只发生物理变化的是( )A．食物腐败B．干冰升华C．面粉爆炸D．镁带燃烧——青夏教育精英家教网——

13．下列变化过程，只发生物理变化的是（　　）

12．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图1所示的实验方案．

（1）结合实验方案回答下列问题：
步骤①中，金属X是铁，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应；
（2）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图2），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如表：

反应时间（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的气体体积（毫升）	甲金属	25	60	95	130	160	170	170
收集到的气体体积（毫升）	乙金属	30	75	120	150	150	150	150

（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是乙．
（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是A．
A．导管口一有气泡冒出时
B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道B．
A．参加反应的硫酸质量
B．生成物中金属元素的化合价．

11．根据表中的数据，回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	37.3	38.4	39.8	39.8
溶解度/g	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃时，氯化钠的溶解度是37.3g．
（2）20℃时，称取31.6g硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g硝酸钾固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是加硝酸钾固体．
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为降温结晶．
（4）将等质量硝酸钾的饱和溶液和氯经钠的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是AC（填字母）
A．都是饱和溶液B．溶剂质量；硝酸钾＞氯化钠C．溶液质量：硝酸钾＜氯化钠．

10．无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠．使用时加入水，利用镁和水反应产生热来加热．下面是在15℃、标准大气压的环境中对上述材料进行的研究．
实验1：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连续搅拌，每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘得曲线1：然后把相同质量的镁条剪成若干细条，重复上述实验，绘得曲线2：再取相同质量的镁粉重复上述实验，绘得曲线3．
实验2：把2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度．图乙是在改变铁粉质量的实验条件下，而绘得的温度变化曲线．
实验3：把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度．图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下，而绘得的温度变化曲线．

（1）通过实验1可以发现影响镁和水反应快慢的因素是反应物的接触面积．
（2）实验3中，当NaCl质量大于7.31g，实验就不必再做的原因是C．
A．加入更多的NaCl不再改变反应快慢
B．加入NaCl会使反应变慢
C．水已沸腾，不会再有温度变化
D．需要加入更多的铁粉来提高温度
（3）如果在实验3中加入了3.65g的NaCl，容器中混合物的温度最接近40-50℃之间．
（4）根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和28g铁粉时，能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量．

如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液．
已知：孔穴1：石灰水　2：稀盐酸 3：水 4：氢氧化钠溶液
5：稀硫酸 6：碳酸钾溶液
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶
液显碱性（填“酸性”或“碱性”）．
（2）溶液变为红色的孔穴有2、5（填孔穴序号，下同）．
（3）作为空白对照实验的孔穴是3．
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

学习了脂肪、糖类和蛋白质在生物体内的作用的相关内容后，小应依据《科学》教材进行了如下实验：
①分别称取1克干燥的花生仁、大米和牛肉干，用小刀切碎．
②在试管内加入5毫升水，测量并记录试管中水的温度
③将花生仁放在燃烧匙上，在酒精灯上加热，当花生仁开始燃烧时，马上放在试管下方（如图），直至花生仁燃尽，测量并记录试管中水的温度．
④分别用大米和牛肉干重复上述实验步骤，分析实验数据，得出结论
（1）该实验的目的是研究脂肪、糖类和蛋白质中所含有的能量的多少．
（2）请你帮小应设计一张实验记录表．
（3）请说出本实验用到的两种科学探究方法对比法，控制变量法．
（4）花生仁的主要物质是化学式可表示为C_aH_bO_c，则如果要验证花生仁燃烧的生成物中有水和二氧化碳，可让产物依次通过A．
A、无水硫酸铜和澄清石灰水 B、澄清石灰水和无水硫酸铜．

7．菠菜中含有一种有机物-草酸，将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验：

（1）丙装置玻璃管中若发生化学反应，则相应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）若实验现象是甲中澄清的石灰水变浑浊，丙中红色粉末变黑，丁中澄清石灰水变浑浊，则可判断该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳．
（3）有人认为乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案，你是否赞成并说明理由赞成，丙中的红色粉末变黑说明含有一氧化碳．
（4）该小组的实验设计还存在着不足，请你帮助改进进行尾气处理．

如图所示，在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体并浸在溶液中．过几天后观察到：晶体上的缺口没有（填“有”或“没有”）存在，晶体的质量不变（填“减小”、“增大”或“不变”）．

5．有KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀，经过滤干燥得6.63克沉淀，则混合物中钾元素的质量分数是多少？（AgBr不溶于水）

4．汽车排出的废氧中，常含有CO、NO和碳氢化合物等，它们会污染环境．为防止此类污染，可采用角媒转换器，将这些化合物转变成CO₂、N₂和H₂O等无害的物质．方法是：把汽车气缸排出的废气送入第一个转换器，用一氧化碳还原一氧化氮．再将排出的气体与过量空气一起，送入第二个转换器，使剩余的一氧化碳和碳氢化合物被氧气氧化．
（1）写出第一个转换器中反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（2）如果碳氢化物的分子式为C₂H₄，写出第二个转换器中的两个反应化学方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O．

0 159484 159492 159498 159502 159508 159510 159514 159520 159522 159528 159534 159538 159540 159544 159550 159552 159558 159562 159564 159568 159570 159574 159576 159578 159579 159580 159582 159583 159584 159586 159588 159592 159594 159598 159600 159604 159610 159612 159618 159622 159624 159628 159634 159640 159642 159648 159652 159654 159660 159664 159670 159678 211419