10．实验过程中应注意:①向酒精灯内添加酒精时.不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$,②用试管夹夹持试管时.试管夹应夹持在距管口$\frac{1}{3}$处,③给试管内液体加热时.液体体积应——青夏教育精英家教网——

10．实验过程中应注意：①向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$；②用试管夹夹持试管时，试管夹应夹持在距管口$\frac{1}{3}$处；③给试管内液体加热时，液体体积应不超过试管容积的$\frac{1}{3}$；给试管加热时，使试管倾斜45度．

9．有A、B、C、D四种物质，分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝等几种物质中的一种，A是无色无气味的气体；B在A中燃烧的更旺，生成无色无味的气体C，C可使澄清的石灰水变浑浊；D是一种无色无味的气体，将烧红的B放入D中，B立即熄灭，且C和D是不同的物质，（用化学符号表示）：
A是O₂B是CC是CO₂D是N₂．

8．写出下列反应的符号表达式：
①红磷燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
③铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
④双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

7．取用一定量的液体常用量筒量出体积．量液时量筒必须放平，视线要和量筒内液面的最低处保持水平，再读出液体的体积．

6．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志．图1是实验室模拟炼铁的装置图．

（1）写出图1中A处发生的化学反应方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）实验过程中通入CO质量与红色粉末质量的关系如图2所示．根据图示，下列说法不正确的是①⑤；（填序号）
①a点表示开始通入CO，反应开始发生
②b点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生
③c点表示红色粉末已充分参加反应
④d点表示反应结束后仍需继续通入CO
⑤可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量
（3）图1装置中的不足之处是没有对尾气进行处理．
（4）该实验炼制的铁与工业炼制出的铁最大的区别是该实验炼制的铁是纯净物，工业炼制的生铁是混合物，含有一定量的碳．
（5）某化学小组的同学们利用上述实验对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置重新实验，测定的部分数据如图3所示，则原样品中铁元素与氧元素的质量比是5：1．

5．某同学为了研究炼铁的原理并测定生成铁的质量，用一氧化碳与氧化铁反应，按如图进行实验．

（1）首先，该同学称量氧化铁的质量，然后进行实验，他先打开K₁，关闭K₂，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K₁，打开K₂，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为28g，玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）装置B中反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）装置C的两个作用是吸收反应生成的二氧化碳，同时防止一氧化碳逸出污染空气（或收集较纯净的CO），
（4）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是NaOH、Na₂CO₃写化学式）．

4．工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如图所示实验．试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解生成CO₂和CO．

（1）实验前应先检查装置气密性．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是c、C中的试剂是a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中．
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是将导出气体燃烧掉．

3．根据如图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）

（1）描述实验a中的实验现象铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色．
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是ab（填实验序号）．
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是硫酸锌，可能有的溶质是硫酸，为了确定可能有的溶质，可加入Ⅱ、Ⅳ（填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液Ⅱ．氢氧化铜Ⅲ．氢氧化钠溶液Ⅳ．锌粒
（4）为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	25	16.75
第2次	25	13.5
第3次	25	m
第4次	25	12.0

试回答下列问题：
Ⅰ．上述表格中m的值为12.0；
Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？19.6%（根据化学方程式计算）

2．某课外活动小组在学习了铜与氧气反应（2Cu+O₂=2CuO）这一性质后，想做一做“空气中氧气含量的测定”实验，并在最后将铜丝进行回收．
（1）课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有50mL空气，如图1．然后给装有铜丝的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
①实验结束后，注射器内空气的体积减少了约10mL，这是因为空气中的氧气与铜反应，被消耗掉了
②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使空气中的氧气充分与铜发生反应．
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是铜丝未能完全反应掉空气中的氧气或装置漏气．
（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了图2方案．
请根据以上方案回答：
①乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
两种方案相比较，甲方案的不足之处是CO有毒，尾气CO未处理，实验装置复杂等．
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a的质量＞（填“＜”、“＞”、“=”）铜丝b的质量．

1．3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，如图是水电解的过程示意图，请回答下列问题；

（1）蒸馏水属于纯净物（填纯净物或者混合物），水电解产生氧气和氢气，说明水是由氢元素和氧元素组成的．
（2）根据如图中的化学变化过程，这一化学变化中的最小粒子是D（填标号）
A．水分子 B．氢分子 C．氧分子 D．氢原子和氧原子
（3）下列关于水的天然循环的说法中正确的是D

①水在天然循环过程中实现了水的自身净化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的天然循环提供了能量
④水的天然循环完成了水资源的重新分配．
A．①③B．①②C．③④D．①②③④

0 159450 159458 159464 159468 159474 159476 159480 159486 159488 159494 159500 159504 159506 159510 159516 159518 159524 159528 159530 159534 159536 159540 159542 159544 159545 159546 159548 159549 159550 159552 159554 159558 159560 159564 159566 159570 159576 159578 159584 159588 159590 159594 159600 159606 159608 159614 159618 159620 159626 159630 159636 159644 211419