题目内容
2．某课外活动小组在学习了铜与氧气反应（2Cu+O2=2CuO）这一性质后，想做一做“空气中氧气含量的测定”实验，并在最后将铜丝进行回收．（1）课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有50mL空气，如图1．然后给装有铜丝的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
①实验结束后，注射器内空气的体积减少了约10mL，这是因为空气中的氧气与铜反应，被消耗掉了
②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使空气中的氧气充分与铜发生反应．
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是铜丝未能完全反应掉空气中的氧气或装置漏气．
（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了图2方案．
请根据以上方案回答：
①乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O
两种方案相比较，甲方案的不足之处是CO有毒，尾气CO未处理，实验装置复杂等．
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a的质量＞ （填“＜”、“＞”、“=”）铜丝b的质量．
分析 （1）①铜丝与空气中的氧充分反应，消耗掉空气中氧气，由空气中氧气的体积比容易求出空气减少的体积．
②由实验条件可推出交替缓慢推动两个注射器的目的是使封闭空间的氧气充分反应．
③交替缓慢推动两个注射器的目的是使封闭空间的氧气充分反应，但是推动的缓慢程度不易控制，易得出实验不精确的地方．
（2）两种方案一种是用一氧化碳还原氧化铜，另一种是用盐酸去除表面的氧化铜，从实验操作与环境保护方面看用乙方案要好些；从两种方案的反应原理可知铜丝a的质量要大于铜丝b的质量．
解答 解：（1）由于铜的氧化反应只消耗掉了空气中的氧气，而氧气在空气中约占空气体积的$\frac{1}{5}$，可得出空气减少了：50ml×$\frac{1}{5}$=10ml；
②交替缓慢推动两个注射器的目的是使封闭空间的氧气与铜网充分接触，使空气中的氧气与铜网充分反应．
③装置可能漏气、交替缓慢推动两个注射器的目的是使封闭空间的氧气充分反应，但是推动的缓慢程度不易控制，易得出实验不精确的地方可能是因为空气中的氧气没有完全被铜网消耗掉．
故答案为：（1）①10，空气中的氧气与铜反应，被消耗掉了；
②使空气中的氧气充分与铜发生反应；
③铜丝未能完全反应掉空气中的氧气或装置漏气；
（2）①氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；故填：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
甲方案用一氧化碳还原氧化铜需要制取一氧化碳，而且一氧化碳是一种有毒的气体，实验时必须对装置进行尾气处理，故填：CO有毒，尾气CO未处理，实验装置复杂等．
②由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜，而稀酸和氧化铜在加热反应时生成了可溶性的铜盐，同时在受热条件下铜也能够和酸发生反应从而消耗了原铜网上的一部分铜，所以铜网a大于铜网b；故填：＞．
点评 本题能通过实验探究的方式考查了铜与氧气的反应，空气中氧的体积分数、有关铜与氧气反应的计算，提高了学生学以致用的意识．
| A． | 碘单质的化学性质由碘原子保持 | |
| B． | 在探索原子结构的道路上，汤姆森和卢瑟福分别发现了原子核和电子 | |
| C． | S2-和K+具有等量的核外电子数，所以它们也具有相同的质子数 | |
| D． | 地壳中含量前两位的元素可组成化合物SiO2 |
| A． | 洗涤剂加水稀释后溶质质量分数变大 | |
| B． | 洗涤后衣服上一定没有残留洗涤液 | |
| C． | 洗涤后排除的液体一定是溶液 | |
| D． | 洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉溶解 |
某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图．下列说法正确的是（ ）| A． | 当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种 | |
| B． | 当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、金属单质种类均为3种 | |
| C． | 当参加反应的铁的质量为m1、m2时，两者溶液中Cu（NO3）2质量分数相等 | |
| D． | 当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种 |
| A． | 装高锰酸钾的试管口应略向下倾斜 | |
| B． | 进入试管的导气管口应露出橡胶塞少许 | |
| C． | 用排空气法收集氧气时，集气瓶口应向下 | |
| D． | 用排水法收集氧气时，导气管口应伸入集气瓶的口部 |