Question

3．根据如图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）

（1）描述实验a中的实验现象铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色．
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是ab（填实验序号）．
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是硫酸锌，可能有的溶质是硫酸，为了确定可能有的溶质，可加入Ⅱ、Ⅳ（填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液Ⅱ．氢氧化铜Ⅲ．氢氧化钠溶液Ⅳ．锌粒
（4）为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	25	16.75
第2次	25	13.5
第3次	25	m
第4次	25	12.0

试回答下列问题：
Ⅰ．上述表格中m的值为12.0；
Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？19.6%（根据化学方程式计算）

Answer 1

分析 锌比铜活泼，铜比银活泼；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）实验a中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色．
故填：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色．
（2）a中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，b中锌表面附着一层红色固体，说明锌比铜活泼，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是ab．
故填：ab．
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是反应生成的硫酸锌，可能有的溶质是过量的硫酸；
稀硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，为了确定可能有的溶质，可加入氢氧化铜或锌粒．
故填：硫酸锌；硫酸；Ⅱ、Ⅳ．
（4）Ⅰ．由第1次反应可知，25g稀硫酸能和3.25g锌反应，如果锌足量，第3次反应后剩余固体足量应该是10.25g，而第4次剩余固体足量是12.0g，说明第3次稀硫酸没有完全反应，剩余固体足量是12.0g，因此m=12.0，
故填：12.0．
Ⅱ．第1次反应中3.25g锌和25g稀硫酸完全反应，设25g稀硫酸中硫酸质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65      98
3.25g  x
$\frac{65}{3.25g}$=$\frac{98}{x}$，
x=4.9g，
该稀硫酸的溶质质量分数是：$\frac{4.9g}{25g}$×100%=19.6%，
故填：19.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．