11．请仔细观察下面实验及溶液的变化并回答问题(1)请改正图中的错误操作:稀释浓硫酸的操作应该是酸入水．(2)改正后继续实验.B中溶液变浑浊的原因是浓硫酸溶于水放热.溶液温度升高使Ca(OH)2析出．——青夏教育精英家教网——

11．请仔细观察下面实验及溶液的变化并回答问题

（1）请改正图中的错误操作：稀释浓硫酸的操作应该是酸入水．
（2）改正后继续实验，B中溶液变浑浊的原因是浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）₂析出．
（3）在A（只考虑液体未滴加前）、B、C中Ca（OH）₂溶液的质量分数的大小关系是A=C＞B（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）．
（4）把A中试管内试剂改为把水加入硝酸铵固体内，锥形瓶内液体会有什么现象出现吗？

10．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的生产流程示意图[（NH₄）₂CO₃溶液呈碱性，40℃以上时（NH₄）₂CO₃分解]

请回答：
（1）滤液Ⅰ中的阳离子是Fe²⁺、H⁺．
（2）加适量氨水的目的是调节溶液的酸碱性．
（3）根据题中信息，加入（NH）₄CO₃后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃．
（4）写出在空气中煅烧FeCO₃的化学反应方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

9．在相同状况下，气体的体积之比等于其分子数之比，现有a升一氧化碳与氢气的混合气体，完全燃烧，需要相同状态下的氧气b升，则a和b的关系是a=2b．经实验测得某一溶液中只含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，其中含有4.6克Na⁺、4.8克Mg²⁺、14.2克Cl^-，则SO₄^2-质量为9.6g．

8．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	开发高效氢能，太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
	B．	塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到食品中
	C．	航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变
	D．	汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

7．下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中，正确的是（　　）

	A．	向试管中滴加液体，正确的基本操作如图甲所示，可保证将液体滴入试管
	B．	按图乙所示进行过滤操作，玻璃棒的倾斜角度不合适，很可能使液体外漏
	C．	如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水
	D．	图丁所示的三次读数，a为俯视，b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大

现有18gFe₂O₃和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）当a=12.5时，求CuO的质量．
（2）求所用硫酸溶液溶质的质量分数．

5．甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60-80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体．实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率．试回答下列问题：
（1）用上述方法制取CO的化学反应方程式为HCOOH$\frac{\underline{\;60-80℃\;}}{浓硫酸}$CO↑+H₂O；
（2）用该法制CO不需加热的原因甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度；
（3）以上操作方法可以控制反应速率，其原因是由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率．

4．经实验测得某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子组成，其中含有4.6gNa⁺、14.4克SO₄^2-、14.2克Cl^-，则Mg²⁺的质量为（　　）

3．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）日常使用的金属材料多数属于合金．现有一些合金及其组分的熔点如下，从图中数据可以得出的结论是合金的熔点低于其纯金属的熔点；

（2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．请写出铁锈蚀的主要条件与空气中的氧气和水同时接触，铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中表面形成了致密的氧化膜．
（3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属，如铁矿石中冶炼出钢铁．如果要生产含铁96%的生铁112吨，那么至少需要含氧化铁80%的铁矿石多少吨？

小王同学在学习了金属的化学性质后，想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定．在科学老师的指导下，设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：A．蒸馏水 B．锌、铜合金 C．稀硫酸．
小王设计实验的基本思路是：利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积（不考虑其它因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积），可计算锌、铜合金中锌、铜的质量分数．
试回答下列问题：
（1）根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应加入B（填写试剂的相应字母标号）．
（2）小王同学在实验过程中选取了3g锌、铜合金与足量的稀硫酸，反应完全后，量筒中的液体的体积为0.1L，求锌、铜合金中锌的质量分数是多少？（氢气的密度为0.089g/L）
（3）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法能（填“能”或“不能”），请说明理由虽然都会反应，但只有锌才会产生氢气，可以算出．

0 159374 159382 159388 159392 159398 159400 159404 159410 159412 159418 159424 159428 159430 159434 159440 159442 159448 159452 159454 159458 159460 159464 159466 159468 159469 159470 159472 159473 159474 159476 159478 159482 159484 159488 159490 159494 159500 159502 159508 159512 159514 159518 159524 159530 159532 159538 159542 159544 159550 159554 159560 159568 211419