Question

9．在相同状况下，气体的体积之比等于其分子数之比，现有a升一氧化碳与氢气的混合气体，完全燃烧，需要相同状态下的氧气b升，则a和b的关系是a=2b．经实验测得某一溶液中只含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，其中含有4.6克Na⁺、4.8克Mg²⁺、14.2克Cl^-，则SO₄^2-质量为9.6g．

Answer 1

分析 根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳、氢气和氧气点燃生成水的化学方程式以及在溶液中阴阳离子所带的电荷数值相等进行分析解答即可．

解答 解：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
根据反应的化学方程式可以看出，每2个一氧化碳分子消耗1个氧分子，每2个氢分子消耗1个氧分子，故a升一氧化碳和氢气的混合气体完全燃烧消耗氧气的体积为$\frac{1}{2}a$升，故a=2b，故填：a=2b；
在溶液中阴阳离子所带的电荷数值相等，4.6克Na⁺、4.8克Mg²⁺、14.2克Cl^-的个数比为：$\frac{4.6g}{23}：\frac{4.8g}{24}：\frac{14.2g}{35.5}$=2：2：4，阳离子电荷总数为：2+2×2=6，故阴离子的电荷总数为6，由于氯离子所带的电荷数为4个，故硫酸根离子带有2个负电荷，故硫酸根离子的个数为1，设其质量为x，则有：$\frac{4.6g}{23}：\frac{x}{96}=2：1$，x=9.6g，故填：9.6g．

点评 本题考查的是有关化学方程式的计算以及电荷守恒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．