6．某工厂的原料Fe2O3中混入了铜粉.现要测定混合物中铜粉的质量分数.可用多种方法．请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤.要求列举3种方法.并写出其中一种方法所对应的铜粉质量分数表达式．可选择的实——青夏教育精英家教网——

6．某工厂的原料Fe₂O₃（粉末状）中混入了铜粉，现要测定混合物中铜粉的质量分数，可用多种方法．请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤（填编号字母），要求列举3种方法，并写出其中一种方法所对应的铜粉质量分数表达式（用含有字母的代数式）．
可选择的实验操作步骤有（可重复选用）：
A．用天平称取混合物m₁（g）； B．在空气中充分加热m₁（g）混合物；
C．将m₁（g）混合物加到足量的氯化锌溶液中； D．将m₁（g）混合物加到足量的硝酸银溶液中； E．小心过滤； F．在高温加热m₁（g）混合物的条件下通入充足的CO； G．根据混合物反应前后的质量变化进行计算； H．用天平称量冷却后的混合物质量m₂（g）； I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量m₃（g）
（1）方法一：铜在加热的条件下生成氧化铜，依据固体增加的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，实验步骤为：A、B、H、G
（2）方法二：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，依据置换出的银的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，实验步骤为：A、D、E、I、G
（3）方法三：氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，依据固体减少的质量，结合方程式计算出氧化铁的质量，然后得到铜的质量分数，实验步骤为：A、F、H、G，
（4）方法三所对应的铜粉质量分数表达式$\frac{10{m}_{2}-7{m}_{1}}{3{m}_{1}}$×100%．（任意选取一个，但必须与所填写的方法相对应）：

将50g胆矾放在坩埚中加热，使温度缓慢升高，在加热过程中，温度与残余固体质量的关系如图所示：

A点的固体成分是CuSO₄•3H₂O，
B点的固体成分是CuSO₄，
C点的固体成分是CuO．

4．在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确实发生．如以下甲、乙两个实验．

（1）当观察到实验甲中出现溶液颜色由红色变为无色时（填实验现象），说明NaOH与HCl恰好完全反应；
（2）烧杯a中一定含有的溶质是氯化钠；
（3）在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明NaOH与CO₂发生了反应，请你再选用一种不同的方法加以验证，写出其发生的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）描述丙图出现的实验现象，并解释产生该实验现象的原因软塑料瓶变瘪；氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小．

3．下列记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象，则X化学式可能为（　　）

	氢氧化钠	碳酸钠	石蕊
物质X	无明显现象	产生气泡	溶液变红

2．小敏在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．
【实验】取该混合液50克，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20克、40克、60克时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀盐酸质量/克	20	40	60
生成气体质量/克	2.2	m	5.5

试分析计算：
（1）【实验】中，第二组数据m为4.4克．
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？（4分）（本题计算结果精确至0.1%）

1．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示．请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为a→（d）→（b）→e．
（2）实验开始时，应先通CO再加热（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”）．
（3）实验进行中，试管B中反应方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

小李用甲图气体发生装置制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶．
（1）小李要把稀盐酸选出，可选用下列的C来检验．
A．硝酸银溶液　　　B．酚酞试液　　　C．pH试纸
（2）小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图乙所示，最后还有少量石灰石剩余．求：所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）．

小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是C．
A．Na₂CO₃　　　　 B．HCl　　　　 C．FeCl₃ D．Ba（NO₃）₂．

18．下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液	溶液变红	该溶液一定呈碱性
B	向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液	出现白色沉淀	该溶液中一定含有硫酸根离子
C	向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸	产生气泡	该固体一定含有碳酸盐
D	点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯	烧杯内壁出现水珠	该气体一定是氢气

17．硫酸在工业上有很多用途，但直接用浓硫酸具有危险性，所以经常需要将浓硫酸进行稀释后使用．现在实验室里有一瓶体积为500 毫升，溶质质量分数为98%，密度为1.84 克/毫升的浓硫酸．求：
（1）该瓶浓硫酸中溶质的质量为多少克；
（2）取该浓硫酸100克稀释成9.8%的稀硫酸，需水多少毫升．

0 159235 159243 159249 159253 159259 159261 159265 159271 159273 159279 159285 159289 159291 159295 159301 159303 159309 159313 159315 159319 159321 159325 159327 159329 159330 159331 159333 159334 159335 159337 159339 159343 159345 159349 159351 159355 159361 159363 159369 159373 159375 159379 159385 159391 159393 159399 159403 159405 159411 159415 159421 159429 211419