6．下列变化属于分解反应的是( )A．工业上用分离液态空气法制氧B．工业上煅烧石灰石制二氧化碳C．白磷自燃D．胃舒平中和胃酸——青夏教育精英家教网——

6．下列变化属于分解反应的是（　　）

	A．	工业上用分离液态空气法制氧		B．	工业上煅烧石灰石制二氧化碳
	C．	白磷自燃		D．	胃舒平中和胃酸

某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

所加盐酸的质量/g	25	50	75	100
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确
到0.1%）
（3）计算盐酸的质量分数，并确定碳酸钠完全反应时消耗稀盐酸的质量，根据实验数据，在如图的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将90.8克的盐酸加入到12.5g水垢中，完全反应后产生CO₂气体的情况如图所示．
（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，求完全反应后溶液中MgCl₂的质量分数（最后结果保留一位小数）．

3．空气质量越来越受到人们的关注，悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，悬浮颗粒物所起的作用是③④（①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂④吸附剂）．氮氧化物也是大气污染物之一，目前治理NO的方法是在400摄氏度左右，有催化剂的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为水和氮气，写出该反应的化学方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．

2．下列物质的转化能实现的是（　　）

	A．	Fe₂O₃$\stackrel{+稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO₄		B．	SO₂ $\stackrel{+NaOH}{→}$Na₂SO₃
	C．	Cu（OH）₂$\stackrel{+NaCl}{→}$NaOH		D．	NaNO₃$\stackrel{+BaCO_{3}}{→}$Ba（NO₃）₂

1．某科学兴趣小组，为验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案．其中不能达到目的是（　　）

20．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验．

因素	第一组		第二组		第三组
实验温度	20℃	20℃	20℃	20℃	80℃
加入溶剂种类	水	酒精	水	水	水
加入溶剂质量	20g	20g	10g	10g	10g
加入固体种类	硝酸钾	硝酸钾	硝酸钾	食盐	硝酸钾
加入固体质量	10g	10g	10g	10g	10g
溶解固体质量	6.2g	0g	3.1g	3.6g	10g

（1）分析上表，第一组实验研究的因素是溶剂种类．
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是（填序号）①②④．
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
（3）根据上述实验，以下推论正确的是D．
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液一定为80℃时的饱和溶液
D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质质量分数相等．

19．用如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示．对该实验的描述错误的是（　　）

	A．	a试管中收集到的是一种可燃性气体
	B．	该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
	C．	b试管中收集到的是氧气
	D．	a、b两试管内收集到的气体的质量比约为2：1

18．某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃的含量，为盐碱地的改造提供依据．下面是他们的测定步骤：
（1）确定待测定地块的采样点．
（2）将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液．
（3）对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）

（4）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量．
请回答下列问题：
（1）设计采样点时有如图四种方案，选用方案C较为合理．

（2）上述实验中试剂A的化学式是Ba（NO₃）₂，试剂B的化学式是HNO₃．
（3）若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中氯化钠的含量偏高．

17．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．
现有反应：①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu ②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂ ④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于置换反应；
（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序，用同样的思维分析③和④，我们可知Cl₂、Br₂、I₂的非金属活动性顺序由强到弱是Cl₂＞Br₂＞I₂．

0 159173 159181 159187 159191 159197 159199 159203 159209 159211 159217 159223 159227 159229 159233 159239 159241 159247 159251 159253 159257 159259 159263 159265 159267 159268 159269 159271 159272 159273 159275 159277 159281 159283 159287 159289 159293 159299 159301 159307 159311 159313 159317 159323 159329 159331 159337 159341 159343 159349 159353 159359 159367 211419