Question

3．空气质量越来越受到人们的关注，悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，悬浮颗粒物所起的作用是③④（①氧化剂 ②还原剂  ③催化剂④吸附剂）．氮氧化物也是大气污染物之一，目前治理NO的方法是在400摄氏度左右，有催化剂的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为水和氮气，写出该反应的化学方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．

Answer 1

分析 催化剂，改变反应速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质．飘尘在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，飘尘并不影响反应的结果，反应前后飘尘依然是飘尘；根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：飘尘能吸附气体，在SO₂会部分转化成SO₃的过程中，SO₂与空气中的O₂发生反应，飘尘起到了加快反应的作用，其自身的质量和化学性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂；
在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH₃）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质（由质量守恒定律，该单质是氮气），反应的化学方程式为：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．
故答案为：③④；4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．