2．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2.其反应方程式为:MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如图1——青夏教育精英家教网——

2．实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反应装置如图1所示（夹持装置已略去）．制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的溶质质量分数，探究小组同学提出下列实验方案：

（1）甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案不可行（填“可行”或“不可行”），原因是MnCl₂也能和硝酸银反应生成氯化银．
（2）乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如图2所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将残余溶液转移到足量锌粒中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．从中可以推测Zn与HCl反应会放出（“吸收”或“放出”）热量．

1．对于反应：X+Ca（OH）₂=Y+Cu（OH）₂↓，下列分析中正确的是（　　）

	A．	该反应类型可能是置换反应		B．	X和Y的相对分子质量之差为18
	C．	X可能是CuCl₂或 Fe₂（SO₄）₃		D．	Y可能是CaCl₂或Ca（NO₃）₂

小明要测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液
步骤二：向10克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管（任意两种即可）（写出两种）．
（2）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到A位置时，溶液中的溶质有HCl和NaCl．（用化学式表示）
（3）请结合如图，该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（4）下列错误操作可能导致配制的氢氧化钠溶质质量分数偏大的是②．（填序号）
①将氢氧化钠倒入烧杯时有少量固体撒出 ②量水时俯视凹液面读数
③用于溶解的烧杯内壁未充分干燥，附有少量水珠 ④称量时使用了生锈的砝码．

19．甲、乙是两种常见的单质，A、B、C、D、E、F是六种常见的化合物，其中B是H₂O，C是一种盐，它们
在一定条件下，有如下的转化关系．

（1）请写出C物质的化学式：CuCl₂
（2）请写出A物质与甲物质反应的化学方程式：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu．

18．下列有关科学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（　　）

选项	目的	操作	现象	结论
A	比较铝和铜的金属活动性	将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中	铝丝表面有铜析出	铜比铝活动性强
B	检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质	取少量氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水	有白色沉淀产生	氢氧化钠溶液已变质
C	检验溶液的酸碱性及溶质成分分析	取少量待测液，滴入几滴无色酚酞试液	溶液变红色	溶液呈碱性且溶质属于碱
D	证明分子之间有空隙	将一定体积的黄豆和芝麻相混合	总体积减小了	说明分子之间有空隙

17．央视财经频道报道了深圳海砂楼问题，根据当地政府的调查结果显示，问题的根源就是建设时使用大量海砂．海砂中超标的氯离子将严重腐蚀建筑中的钢筋，使楼体不稳甚至倒塌．而与海砂相比，河砂则不含氯离子．家住海滨的小明想通过实验证明楼下的一堆砂子是不是海砂，除水外，下列四种药品中他还需要选择（　　）
①BaCl₂ ②AgNO₃ ③HNO₃ ④HCl．

16．图示装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的说法中正确的是（　　）

	A．	该实验可说明N₂难溶于水
	B．	红磷燃烧产生大量白色烟雾
	C．	燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
	D．	红磷的量过多会导致进入集气瓶中水的体积大于$\frac{1}{5}$

科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu₂（OH）₂CO₃•2H₂O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸．（本题可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Cu：64）
（1）请预测一开始滴入盐酸否（填“是”、“否”）会产生气泡．
（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系
如图：当加入60mL盐酸时的总化学反应方程式为Cu₂（OH）₂CO₃•2H₂O+2HCl=CuCO₃+CuCl₂+4H₂O．
（3）若完全反应后产生的气体全部通入100g 8%的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为13.7g．

14．化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，如图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是g→f→c→h→i→c→d→a→b．
（2）C装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气．
（3）燃烧管中氧化铜的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳．
（4）若准确称取0.9g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的实验式为CH₂O，要确定该有机物分子式，还要测定该物质的相对分子质量．

13．在下列各组中，若两种氧化物组成的固体混合物5.6克恰好与100克7.3%的盐酸完全反应，则该混合物可能是（　　）

0 159050 159058 159064 159068 159074 159076 159080 159086 159088 159094 159100 159104 159106 159110 159116 159118 159124 159128 159130 159134 159136 159140 159142 159144 159145 159146 159148 159149 159150 159152 159154 159158 159160 159164 159166 159170 159176 159178 159184 159188 159190 159194 159200 159206 159208 159214 159218 159220 159226 159230 159236 159244 211419