题目内容

20．小明要测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液
步骤二：向10克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管（任意两种即可）（写出两种）．
（2）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到A位置时，溶液中的溶质有HCl和NaCl．（用化学式表示）
（3）请结合如图，该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（4）下列错误操作可能导致配制的氢氧化钠溶质质量分数偏大的是②．（填序号）
①将氢氧化钠倒入烧杯时有少量固体撒出          ②量水时俯视凹液面读数
③用于溶解的烧杯内壁未充分干燥，附有少量水珠  ④称量时使用了生锈的砝码．

分析 （1）溶液配制过程用的仪器有托盘天平，烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，其中要求回答的是玻璃仪器
（2）在A点时此时溶液显酸性，所以盐酸剩余，同时还有生成的氯化钠；
（3）由图可以看出消耗20g4%的氢氧化钠时恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算对应的质量分数；
（4）质量分数偏大，要么时溶质多了，要么是溶剂少了．

解答 解：
（1）溶液配制过程用的仪器有托盘天平，烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，玻璃仪器
（2）在A点时此时溶液显酸性，所以盐酸剩余，同时还有生成的氯化钠；
（3）由图可以看出消耗20g4%的氢氧化钠时恰好完全反应．其中氢氧化钠的质量为20g×4%=0.8g
设HCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40       36.5
0.8g     x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{0.8g}{x}$
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
（4）
①将氢氧化钠倒入烧杯时有少量固体撒出，导致固体偏少，质量分数偏小；
 ②量水时俯视凹液面读数，读数偏大，实际体积偏小，就是水加少了，导致质量分数偏大；
③用于溶解的烧杯内壁未充分干燥，附有少量水珠，导致水多了，质量分数偏小；
  ④称量时使用了生锈的砝码，导致固体偏少，质量分数偏小．
故选：②．
故答案为：
（1）烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管．
（2）HCl和NaCl．
（3）7.3%．
（4）②．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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10．某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集．考查规定由学生抽签确定考题．
I．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

（1）上图中仪器A的名称是铁架台；甲同学抽到的考题是③（“填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是二氧化锰；写出该实验反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabd（填字母标号），其中装置有误的是a（填字母标号），改正的方法是长颈漏斗的下端应该在液面以下．

（3）若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其中的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
Ⅱ．乙同学抽签并完成实验后，监考老师要他回答如下问题，请你帮他回答．
（4）粗盐中除混有泥沙等难溶性杂质外，通常还含有MgCl2等可溶性杂质，为了除去MgCl2，可以加人的试剂是氢氧化钠溶液．
（5）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流．
11．下列认识或说法中正确的是（　　）
A．常温下可用Fe与AgCl反应来制取Ag
B．可用固体Cu（OH）2除去CuSO4溶液中混有的少量H2SO4
C．按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以除去二氧化锰中混有的氯化钾
D．除去二氧化碳气体中所混有少量一氧化碳，可让混合气体缓缓通过氢氧化钠溶液
8．如图是研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置．本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律．已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑，下列有关本实验的描述错误的是（　　）
A．在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解
B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响
D．塑料管伸入量筒底部，可使测定氧气体积更准确
15．科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2（OH）2CO3•2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸．（本题可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Cu：64）
（1）请预测一开始滴入盐酸否（填“是”、“否”）会产生气泡．
（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系
如图：当加入60mL盐酸时的总化学反应方程式为Cu2（OH）2CO3•2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O．
（3）若完全反应后产生的气体全部通入100g 8%的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为13.7g．
2．实验室制取有关气体的实验装置如图所示．

（1）写出标号仪器的名称：①是铁架台；②是锥形瓶．
（2）分解过氧化氢制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，发生装置为B（填字母．下同）；要得到纯度高的氧气，收集装置要选用C．
（3）实验室用固体氯酸钾制氧气的化学方程式是：2KClO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2KCl+3O2↑，该反应的基本类型分解反应，二氧化锰具有催化作用，某同学在用该方法制取氧气的过程中闻到有刺激性气味的气体，结合所学的知识你认为该气体可能是氯气．
9．某兴趣小组利用传感器二氧化碳性质再探究．实验步骤如下：
（1）如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）．连接好装置和压强传感器．
（2）三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体（水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞．
（3）一段时间后，同时振荡烧瓶．观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示．试回答下列问题：
（1）导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是振荡烧瓶．不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法是使烧瓶内物质冷却．
（2）曲线2中发生的反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．曲线2与曲线3差异较大的原因是饱和石灰水浓度太低（氢氧化钙微溶于水）影响了二氧化碳的吸收．
（3）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是①④．
①CO2能与水发生反应；②1体积水约溶解1体积CO2；③CO2能与NaOH溶液发生反应；
④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适；⑤吸收CO2用NaOH溶液较合适
（4）已知本实验中提供的氢氧化钠溶液足量，Y则烧瓶内250mLCO2气体理论上最多能生成的碳酸钠质量为多少？（本实验条件中CO2的密度约为2g/L，最后计算结果保留一位小数）
6．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度数据．
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
请回答下列问题：
（1）上表中的两种物质在40℃时，硝酸钾溶解度较大；
（2）将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠方法的是加入硝酸钾；
（3）20℃时，将136g饱和NaCl溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g；
（4）现有60℃时含少量NaCl的KNO3的饱和溶液，若要从其中得到较纯净的KNO3晶体，可采取的物理方法是降温结晶；
（5）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是b（填序号）
a.0～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃
7．过氧化氢（H2O2）溶液中氢元素的质量分数为8%，则过氧化氢的质量分数是（　　）
A．59.5%B．10%C．25%D．16%

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