6．海洋是巨大的资源宝库.海洋资源的开发前景十分广阔．(1)海水“晒盐的方法主要为“盐田法 .这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水“晒盐是利用蒸发结晶的方法使NaCl晶体析出(填“蒸发结晶 ——青夏教育精英家教网——

海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法使NaCl晶体析出（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制取纯碱．反应原理如下：步骤一：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl 步骤二：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+H₂O+CO₂↑，部分物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①步骤二中X的化学式为Na₂CO₃ ②步骤一中析出晶体后剩余的溶液中含有的溶质是NaHCO₃、NH₄Cl（写化学式）
（3）30℃时向盛有70g NH₄Cl饱和溶液的烧杯中加入10g NH₄Cl固体充分搅拌后将溶液升温到60℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为14：25 （填最简整数比）
（4）等质量的NH₄Cl、NaCl饱和溶液分别从30℃时降温至15℃，析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数前者=后者（填“＞”、“＜”、“=”之一）

5．如图是实验室制取气体的装置图，请你按要求回答下列问题：

（1）写出标有序号仪器的名称：①酒精灯；②水槽．
（2）如果用B和C装置组合来制取二氧化碳，发生反应的化学方程为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；如果F中充满空气，若用F装置收集二氧化碳，则二氧化碳气体应从a端通入，该气体验满的方法是将燃着的木条放在b处，如果燃着的木条很快熄灭，证明集气瓶中集满二氧化碳．
（3）选择A装置制取氧气的原理是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；如果F中装满水，若用此装置来收集氧气，氧气应从b端通入．

4．诺贝尔化学奖获得者、南加利福尼亚大学化学系教授乔治*欧拉率领团队，首次采用基于金属钌的催化剂，将从空气中捕获的二氧化碳直接转化为甲醇（CH₃OH），转化率高达79%．相关研究成果刊登在2016年1月份的《美国化学学会杂志》上．如图描述了该反应的四个步骤．

（1）请写出该反应的总反应方程式CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH；
（2）

简称聚胺．在本反应中的作用是催化作用；
（3）请简要描述该反应的实际意义（至少写出两条）减少了温室气体的排放、节约能源．

化学兴趣小组同学发现实验台上有两瓶标签破损的试剂瓶．小组同学针对这两瓶试剂展开研究：
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液都能与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+H₂O．
【作出猜想】溶液可能分别是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的一种．
【限选试剂】酚酞试液、稀盐酸、石灰水、氯化钙溶液
【实施方案】

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	分别取少量待测液于试管中，向其中滴入酚酞试液	溶液变成红色	不可能是氯化钠溶液
实验二	另取少量待测液于试管中，向其中各滴入澄清石灰水	产生白色沉淀	可能是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一种，写出其中一个反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH 或Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2NaOH
实验三	另取少量待测液于试管中，分别加入足量的稀盐酸．	若有无色无味的气体产生	A是Na₂CO₃溶液
实验三	另取少量待测液于试管中，分别加入足量的稀盐酸．	若有刺激性气味的气体产生	B是Na₂SO₃溶液

【实验反思】同学们经过分析，认为A溶液还可能是变质的NaOH溶液，请你利用上述试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量A溶液于试管中，加入足量CaCl₂溶液，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液	产生白色沉淀，且溶液变成红色	A溶液是部分变质的NaOH溶液

2．我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富．
（1）如图所示，从海水中获得淡水的方法是蒸馏，你认为该技术的优点是节能易操作．

（2）从海水中提取金属镁，可按如图所示流程进行：

①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②根据流程图，下列说法正确的是BC（选填字母序号）．
A、步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C、步骤Ⅲ发生了中和反应
D、步骤Ⅴ中化学能转化为电能
（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：

①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为cab．
a．稍过量的Na₂CO₃溶液 b．适量的盐酸 c．稍过量的Ba（OH）₂溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH＞7（选填“＞”、“＜”或“=”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．

1．请根据下列装置，回答问题：

（1）实验室若用A装置制取氧气，从a中加入的物质是过氧化氢，反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
A装置还可以制取二氧化碳气体，你的理由是反应物是固体与液体，反应不需要加热．
（2）某同学利用装置B、C组合制取氧气时，发现水槽中水变紫红色，可能的原因是试管口没有塞一团棉花，高锰酸钾通过导管进入水槽中．
（3）资料：①乙炔（C₂H₂）又名电石气，由固体CaC₂（俗称电石）与水反应制得．反应较为剧烈．②乙炔（C₂H₂）无色无味气体，常常因含杂质H₂S、PH₃等气体而有特殊的臭味．由于乙炔微溶于水，密度比空气稍小，故不用排空气法收集乙炔气体．a：实验室制取乙炔应选用的发生装置是A（填序号），且根据反应的需要有一处需要改进．改进的方法是用分液漏斗来代替长颈漏斗．b：防止收集乙炔气体时里面所含杂质的特殊臭味对空气造成污染最好用G（填序号）来收集．

20．有下列装置，其中A是气体发生装置，B、C、D、E是气体收集装置，E还可作气体的净化装置（E装置有多个备用）．

（1）当用大理石和盐酸制取CO₂时，选取的收集装置是（填B或C或D）C，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；为了得到纯净、干燥的CO₂，小睿同学在A装置后连续接了两个E装置，她想利用第一个E装置注入足量的NaOH溶液来除去HCl气体，小林认为不恰当，理由是NaOH不仅能氯化氢还能吸收二氧化碳，她在第二个E装置中注入了浓硫酸，你认为其作用是干燥气体．
（2）当用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用E装置收集氧气，氧气从b导管通入．

19．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）₂溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是acdbe（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡．
（2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是取少量得到的水于试管中，蒸干后没有残留固体．

（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是②（填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是将氯化镁富集起来．
（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃结晶析出，再加热NaHCO₃制得纯碱．
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是反应生成的碳酸氢钠质量大于生成氯化铵的质量，而相同条件下氯化铵的溶解度远大于碳酸氢钠的溶解度．

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A
（填字母代号） A．酸 B．碱 C．盐
（2）Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出结论】小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数l0%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是碳酸氢钠（填写物质名称）．
（3）提出猜想：①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl溶液．
（4）设计实验
①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是③．
②小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，她又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液	产生白色的沉淀	猜想②正确．

17．如图是以海水为原料制取生产镁的原料--无水MgCl₂ 的流程示意图．

（1）在制取无水MgCl₂过程中，反应Ⅰ的化学方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．反应Ⅱ的基本反应类型是复分解反应．
（2）加入氢氧化钠溶液后，要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，应采用的操作名称是过滤，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．

0 158629 158637 158643 158647 158653 158655 158659 158665 158667 158673 158679 158683 158685 158689 158695 158697 158703 158707 158709 158713 158715 158719 158721 158723 158724 158725 158727 158728 158729 158731 158733 158737 158739 158743 158745 158749 158755 158757 158763 158767 158769 158773 158779 158785 158787 158793 158797 158799 158805 158809 158815 158823 211419