南海.钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土.蕴藏着丰富的海洋资源．(1)海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙.硫酸镁和氯化钙等杂质.为得到较纯的氯化钠.将粗盐溶于水.然后进行如下操作:a．加过量的Ba(OH)2溶液,b．加稍过量的盐酸,c．加过量的Na2CO3溶液,d．过滤,e．蒸发．正确的操作顺序是acdbe．加Na2CO3溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）₂溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是acdbe（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡．
（2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是取少量得到的水于试管中，蒸干后没有残留固体．

（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是②（填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是将氯化镁富集起来．
（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃结晶析出，再加热NaHCO₃制得纯碱．
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是反应生成的碳酸氢钠质量大于生成氯化铵的质量，而相同条件下氯化铵的溶解度远大于碳酸氢钠的溶解度．

分析（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此正确的操作顺序是：加过量的Ba（OH）₂溶液除去硫酸镁、加过量的Na₂CO₃溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡、过滤除去沉淀、加稍过量的盐酸除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠、蒸发得到氯化钠；
（2）海水淡化得到蒸馏水；
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应；
海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是将氯化镁富集起来；
（4）根据氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比及其图中提供的信息可以判断相关方面的问题．

解答解：（1）正确的操作顺序是：加过量的Ba（OH）₂溶液除去硫酸镁、加过量的Na₂CO₃溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡、过滤除去沉淀、加稍过量的盐酸除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠、蒸发得到氯化钠；
加Na₂CO₃溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡．
故填：acdbe；氯化钙和过量的氢氧化钡．
（2）证明得到的水是淡水的方法是取少量得到的水于试管中，蒸干后没有残留固体．
故填：取少量得到的水于试管中，蒸干后没有残留固体．
（3）在上述转化过程中，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应；
海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是将氯化镁富集起来．
故填：②；将氯化镁富集起来．
（4）NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是：反应生成的碳酸氢钠质量大于生成氯化铵的质量，而相同条件下氯化铵的溶解度远大于碳酸氢钠的溶解度．
故填：反应生成的碳酸氢钠质量大于生成氯化铵的质量，而相同条件下氯化铵的溶解度远大于碳酸氢钠的溶解度．

点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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13．如图是水分子电解的示意图：

请回答：每2mol水完全电解能生成2mol的氢气和1mol 的氧气，由此可知，27克水完全电解，能生成3克氢气和24克氧气．

7．下面是实验室常用的一些装置，请根据要求回答问题．

①写出仪器 a 的名称锥形瓶．
②用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，可以选用的发生装置是
D（填装置编号），若用 E 装置进行收集，则氧气应由导管c进入．
③C 装置叫启普发生器，可通过调节导管上的活塞来控制反应的发生与停止．要将 B 装置改进成具有 C
的功能，一般需再增加的一个实验用品是多孔塑料隔板．
④用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；图2是溶质质量分数分
别为 w₁、w ₂、w₃、w ₄的双氧水完全分解生成氧气的体积与时间的关
系的示意图．为使反应能保持平稳地进行，需考虑的因素是：
Ⅰ．发生装置：选用 A 的理由是能通过分液漏斗控制液体试剂滴加速度；
Ⅱ．选择合适浓度的双氧水．

14．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na₂CO₃溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na₂CO₃的混合溶液．
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，则猜想（2）不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红．
第2组		若产生白色沉淀，反应方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl 则猜想（1）不成立．	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组		若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：将试管内物质静置，向上层清液加入酚酞试液

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中二氧化碳反应而变质，为防止变质，所以保存时要密封保存．
（1）第二组实验中，产生沉淀的方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

4．诺贝尔化学奖获得者、南加利福尼亚大学化学系教授乔治*欧拉率领团队，首次采用基于金属钌的催化剂，将从空气中捕获的二氧化碳直接转化为甲醇（CH₃OH），转化率高达79%．相关研究成果刊登在2016年1月份的《美国化学学会杂志》上．如图描述了该反应的四个步骤．

（1）请写出该反应的总反应方程式CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH；
（2）

简称聚胺．在本反应中的作用是催化作用；
（3）请简要描述该反应的实际意义（至少写出两条）减少了温室气体的排放、节约能源．

11．同一种原子可以用符号${\;}_{Z}^{A}$X表示，其中X表示元素符号，A表示质子数与中子数的和，Z表示质子数．原子${\;}_{11}^{23}$X的质子数为11；中子数为12；该原子形成的离子离子符号为Na⁺．

8．实验操作中应该严谨规范，下列说法正确的是（　　）

	A．	检查装置气密性时，先手握容器，后将导管插入水中
	B．	在稀释浓H₂SO₄时，将浓H₂SO₄沿玻璃棒缓慢注入水中
	C．	配制NaCl溶液，量取水时，俯视读数会导致浓度增大
	D．	在CO还原Fe₂O₃实验中，通入CO后，应立刻用酒精灯加热

9．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出上图中带标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是E（填字母），请写出实验室制二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）实验室现在需要制取氧气，利用上面的仪器，还需要的药品是：氯酸钾与二氧化锰（或过氧化氢与二氧化锰）（填名称）．该反应化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．
（4）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生成物是Fe₃O₄ （填化学式），做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底．

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