Question

20．有下列装置，其中A是气体发生装置，B、C、D、E是气体收集装置，E还可作气体的净化装置（E装置有多个备用）．

（1）当用大理石和盐酸制取CO₂时，选取的收集装置是（填B或C或D）C，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；为了得到纯净、干燥的CO₂，小睿同学在A装置后连续接了两个E装置，她想利用第一个E装置注入足量的NaOH溶液来除去HCl气体，小林认为不恰当，理由是NaOH不仅能氯化氢还能吸收二氧化碳，她在第二个E装置中注入了浓硫酸，你认为其作用是干燥气体．
（2）当用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用E装置收集氧气，氧气从b导管通入．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸有吸水性进行分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气密度比空气大进行分析．

解答 解：（1）二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以选取的收集装置是C，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不恰当的理由是：NaOH不仅能氯化氢还能吸收二氧化碳，浓硫酸有吸水性，所以在第二个E装置中注入了浓硫酸，其作用是：干燥气体；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧气密度比空气大，所以用E装置收集氧气，氧气从b导管通入．
故答案为：（1）C，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，NaOH不仅能氯化氢还能吸收二氧化碳，干燥气体；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，b．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．