Question

6．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水“晒盐”是利用蒸发结晶 的方法使NaCl晶体析出（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制取纯碱．反应原理如下：步骤一：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl  步骤二：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+H₂O+CO₂↑，部分物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①步骤二中X的化学式为Na₂CO₃ ②步骤一中析出晶体后剩余的溶液中含有的溶质是NaHCO₃、NH₄Cl（写化学式）
（3）30℃时向盛有70g NH₄Cl饱和溶液的烧杯中加入10g NH₄Cl固体充分搅拌后将溶液升温到60℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为14：25 （填最简整数比）
（4）等质量的NH₄Cl、NaCl饱和溶液分别从30℃时降温至15℃，析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数前者=后者（填“＞”、“＜”、“=”之一）

Answer 1

分析 从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：（1）氯化钠溶解度受温度变化影响较小，因此海水“晒盐”是利用蒸发结晶 的方法使NaCl晶体析出．
故填：蒸发结晶．
（2）由2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+H₂O+CO₂↑可知，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前后氢原子都是2个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在X中，因此步骤二中X的化学式为Na₂CO₃；
步骤一中析出晶体后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，因此剩余的溶液中含有的溶质是NaHCO₃、NH₄Cl．
故填：Na₂CO₃；NaHCO₃、NH₄Cl．
（3）70gNH₄Cl饱和溶液中氯化铵质量为：70g×$\frac{40g}{100g+40g}$×100%=20g，水的质量为：70g-20g=50g，60℃时氯化铵溶解度是56g，因此50g水中最多溶解28g氯化铵，加入10gNH₄Cl固体充分搅拌后将溶液升温到60℃，只能够溶解8g氯化铵，因此所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：28g：50g=14：25．
故填：14：25．
（4）等质量的NH₄Cl、NaCl饱和溶液分别从30℃时降温至15℃时，都仍然是饱和溶液，并且此时两种物质溶解度相等，析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数前者=后者．
故填：=．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．