3．“达菲是治疗甲型H1N1流感的一种特效药．该药物的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质．关于该物质的说法不正确的是( )A．由C.H.N.P.O五个元素组成B．碳.氧元素的质量之比——青夏教育精英家教网——

3．“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药．该药物的主要成分是一种化学式为C₁₆H₃₁N₂PO₈的物质．关于该物质的说法不正确的是（　　）

	A．	由C、H、N、P、O五个元素组成		B．	碳、氧元素的质量之比是3：2
	C．	相对分子质量为410		D．	一个分子中含有58个原子

向盛有22.3gNa₂CO₃和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300g．
回答下列问题：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）反应后，得到室温下的不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

1．自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到．将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因．

20．往滴有无色酚酞试液的40克未知浓度的氢氧化钠溶液中逐渐滴入溶质质量分数为14.6%的盐酸溶液，使其发生中和反应，当滴入50克盐酸溶液后，两者恰好完全反应．则：
（1）整个过程中，溶液的颜色由红色变成了无色；
（2）原氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？

某溶液由NaOH、HCl、H₂SO₄和CuCl₂中的一种或几种组成，向该溶液滴加Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示．
请你从图中获得的信息来分析：
（1）该溶液中不可能存在的物质是NaOH、H₂SO₄（写化学式）；
（2）写出AB段发生反应的化学方程式Ba（OH）₂+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+BaCl₂．

18．归纳是化学学习的重要方法之一，在以下的归纳中你认为是正确或者是错误的，都请你按要求举例证明．
（1）中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应．（用化学方程式说明）正确；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）盐溶液一定显中性．（用实例说明）错误；碳酸钠溶液属于盐溶液，但显碱性．

17．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：

（1）正常雨水略显酸性，主要原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性．
（3）SO₂通入碘水（I₂的水溶液）会生成硫酸（H₂SO₄）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO₂的含量．请写出该反应的化学方程式：I₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HI．

16．硝酸钾是重要的盐，它不仅是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分，还是一种重要的肥料．硝酸钾属于复合肥，若用酸和碱来制取硝酸钾，则所用的酸和碱分别是HNO₃和KOH（用化学式表示）．

15．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）

	A．	某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
	B．	向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
	C．	向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
	D．	向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝

14．已知某工厂甲、乙两车间排放出的污水中各含有较大量且不同的四种离子，这些离子分别是Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-．若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度．经检测发现，乙车间的污水呈碱性．由此所作的下列各项判断中，正确的是（　　）

	A．	甲车间的污水中不可能含有Na⁺和Cl^-
	B．	乙车间的污水中可能含有Ag⁺和NO₃^-
	C．	甲车间的污水中可能含有Ba²⁺和OH^-
	D．	乙车间的污水中不可能含有Fe³⁺和SO₄^2-

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