题目内容

17．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：

（1）正常雨水略显酸性，主要原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性．
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量．请写出该反应的化学方程式：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI．

分析 （1）根据空气中的二氧化碳能与水反应来分析；
（2）根据熟石灰的性质与用途来分析；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）空气中含有二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性，所以正常的雨水略显酸性；故填：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性；
（2）改良酸性土壤一般用熟石灰，因为熟石灰能与酸发生中和反应；故填：熟石灰；
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），该反应的化学方程式为：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI；故填：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI．

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和酸雨的危害等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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2．把铁和稀硫酸完全反应后的溶液蒸干，可以得到硫酸亚铁晶体的颜色最接近的是（　　）
A．蓝色B．绿色C．红色D．黄色
8．某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见表格），其他可能影响实验的因素均忽略．
编号KClO3质量（g）其他物质质量（g）待测数据
12.0∕
22.0CuO  0.5
32.0MnO2 0.5
回答下列问题：
（1）表格中的“待测数据”是指生成50mL气体需要的时间．
（2）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意ad
（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（3）若50mL量气管中液面的位置如图所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为20.8mL．
（4）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．（提示：可从催化剂的概
念完成实验．）
   实验步骤设计这一步骤的目的
实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多CuO能加快KClO3的分解
将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量
将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解
5．中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一定是碳酸盐；③“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；⑤有盐和水生成的反应一定是中和反应；⑥自制简易净水器中的活性炭能吸附水中的杂质；其中正确的是（　　）
A．①③⑥B．①②⑥C．②④⑥D．①③⑤
12．现有一含有多种溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是（　　）
A．H2SO4、NaOH、NaClB．H2SO4、Na2SO4、KNO3
C．AgNO3 NaCl、HClD．KNO3、NaCl、CuSO4
2．向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300g．
回答下列问题：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）反应后，得到室温下的不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
9．将一定质量的金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后溶液呈无色；过滤后将滤渣加入适量稀盐酸，有无色气体产生．以下结论错误的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁
6．无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．冬天实验中遇到这种情况，可以用酒精灯直接对试剂瓶加热解冻，方便取出醋酸．错误（判断对错）
7．能保持氧气化学性质的微粒是（　　）
A．氧元素B．氧原子C．氧离子D．氧分子

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