酸雨的危害很大.硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径:(1)正常雨水略显酸性.主要原因是二氧化碳和水反应生成碳酸.碳酸的溶液显酸性(2)pH＜5.6的降水称为酸雨.它会使土壤酸化.施用适量熟石灰可改良土壤酸性．(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI).我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量．请写出该反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：

（1）正常雨水略显酸性，主要原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性．
（3）SO₂通入碘水（I₂的水溶液）会生成硫酸（H₂SO₄）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO₂的含量．请写出该反应的化学方程式：I₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HI．

分析（1）根据空气中的二氧化碳能与水反应来分析；
（2）根据熟石灰的性质与用途来分析；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答解：（1）空气中含有二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性，所以正常的雨水略显酸性；故填：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性；
（2）改良酸性土壤一般用熟石灰，因为熟石灰能与酸发生中和反应；故填：熟石灰；
（3）SO₂通入碘水（I₂的水溶液）会生成硫酸（H₂SO₄）和氢碘酸（HI），该反应的化学方程式为：I₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HI；故填：I₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HI．

点评解答本题要掌握化学方程式的书写方法和酸雨的危害等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

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8．

某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO₂的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见表格），其他可能影响实验的因素均忽略．

编号	KClO₃质量（g）	其他物质质量（g）	待测数据
1	2.0	∕
2	2.0	CuO 0.5
3	2.0	MnO₂ 0.5

回答下列问题：
（1）表格中的“待测数据”是指生成50mL气体需要的时间．
（2）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意ad
（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（3）若50mL量气管中液面的位置如图所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为20.8mL．
（4）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．（提示：可从催化剂的概
念完成实验．）

实验步骤	设计这一步骤的目的
实验表明，加入CuO后产生O₂的速率比未加入时快得多	CuO能加快KClO₃的分解
将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量
将过滤后的CuO重新与KClO₃混合加热，观察是否依旧能加快KClO₃的分解