Question

20．往滴有无色酚酞试液的40克未知浓度的氢氧化钠溶液中逐渐滴入溶质质量分数为14.6%的盐酸溶液，使其发生中和反应，当滴入50克盐酸溶液后，两者恰好完全反应．则：
（1）整个过程中，溶液的颜色由红色变成了无色；
（2）原氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氢氧化钠的质量，进而计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，烧杯中的液体由红色恰好变为无色，故填：红；无；
（2）消耗盐酸溶液中溶质质量为：50g×14.6%=7.3g
设氢氧化钠溶液中溶质质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5    40      58.5
7.3g     x          y
$\frac{36.5}{7.3g}=\frac{40}{x}=\frac{58.5}{y}$
x=8g，y=11.7g
故氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：$\frac{8g}{40g}×100%$=20%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{11.7g}{40g+50g}×100%$=13%；
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为13%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．