9．根据图中所列仪器填空:(1)做粗盐提纯实验第一步“溶解时.可选用的仪器有EG(2)粗盐提纯实验的三步操作中都要使用的仪器是G,在蒸发溶液时.该仪器的作用是使液体均匀受热.防止液体飞溅．(3)配制——青夏教育精英家教网——

9．根据图中所列仪器填空：

（1）做粗盐提纯实验第一步“溶解”时，可选用的仪器有EG（填字母）
（2）粗盐提纯实验的三步操作中都要使用的仪器是G（填字母）；在蒸发溶液时，该仪器的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅．
（3）配制一定质量的0.9%生理盐水的步骤：计算、称量和量取、溶解
（4）下列实验操作中会导致配得的盐水溶质质量分数偏低的是ABD．
A．操作中砝码和氯化钠左右盘放错，并且游码不为0
B．溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．食盐全部溶解后，有少量液体溅出
D．量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数．

8．温州乐清至今还留着晒盐的悠久历史．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同）．
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃．
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是防止带入杂质氯化钾．

7．根据下列图示的实验基本操作，回答问题．

（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是引流；
（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、溶解，按图①方式读取液体体积会使所配溶液的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）若要完成“粗盐提纯”的实验，需要进行的操作步骤依次是④③②⑤（填操作序号）．

6．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．

温度	0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）分析表中数据，归纳出硝酸钾的溶解度随温度变化的规律硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．
（2）温度为20℃时，在装有5g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2．
（3）硝酸钾属于易溶（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）物质．

5．如表是氯化钠、硝酸钾的部分溶解度，请回答下列问题：

温度/℃	10	20	30	40	50	60
氯化钠的溶解度/g	35.8	36.0	36.63	36.6	37.0	37.3
硝酸钾的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的是硝酸钾．
（2）50℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液68.5g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，适宜采取蒸发溶剂的方法．

4．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）仪器①的名称是酒精灯，该仪器中燃料燃烧时，是将化学能转化为热能．
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用的发生装置为B（填序号），若用F装置收集一瓶二氧化碳，气体应该从a（填“a”或“b”）端通入，用该装置收集时，验满的方法是将燃烧的木条放在b端导管口，若木条熄灭，证明已满．

3．哈尔滨市政府为了迎接2011年“哈洽会”，也为了给市民营造一个整洁有序的市容环境，对城市中的楼体，马路上的护栏，街道两侧的灯饰都作出了统一的修整和维护，下列关于这些做法的叙述正确的是（　　）

	A．	对马路上的安全护栏进行粉刷的目的只是为了美观
	B．	采用石灰浆作为粉刷楼体的涂料是因为石灰浆不会与空气中的成分反应，所以耐久性更好
	C．	给街道两侧的景观路灯更换了以聚苯乙烯为原料的外饰灯壳，聚苯乙烯属于合成材料
	D．	为了保证施工人员、行人以及途经车辆的安全，所有修整和维护工作都应该在深夜进行

2．用如图所示装置进行气体的实验室制取和性质实验

（1）写出仪器a的名称酒精灯，用排水法收集氧气的依据是氧气不易溶于水，实验室用装置A制取氧气，实验结束后，应先把导管从水槽中取出，再停止加热．
（2）实验室用装置B制二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满，长颈漏斗末端位于液面下的原因是形成液封防止气体从长颈漏斗口逸出而收集不到气体．
（3）将二氧化碳通入装置C中，紫色石蕊溶液变红的原因用化学方程式表示为H₂O+CO₂═H₂CO₃．

1．实验室制备二氧化碳并除去其中的杂质．

（1）利用装置A、B制取并收集二氧化碳．
①制备二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②检验二氧化碳是否集满的操作是在a处放置一根燃着的木条，木条熄灭，证明满了．
（2）制得的二氧化碳中含有水蒸气、氯化氢等杂质气体．
①C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气．
②D装置的作用是NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O（用化学方程式表示）．

20．正常人胃液的PH值在0.8-1.5之间，某同学患了胃酸过多综合症，则胃液的PH值为（　　）

0 158434 158442 158448 158452 158458 158460 158464 158470 158472 158478 158484 158488 158490 158494 158500 158502 158508 158512 158514 158518 158520 158524 158526 158528 158529 158530 158532 158533 158534 158536 158538 158542 158544 158548 158550 158554 158560 158562 158568 158572 158574 158578 158584 158590 158592 158598 158602 158604 158610 158614 158620 158628 211419