Question

1．实验室制备二氧化碳并除去其中的杂质．

（1）利用装置A、B制取并收集二氧化碳．
①制备二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②检验二氧化碳是否集满的操作是在a处放置一根燃着的木条，木条熄灭，证明满了．
（2）制得的二氧化碳中含有水蒸气、氯化氢等杂质气体．
①C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气．
②D装置的作用是NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：在a处放置一根燃着的木条，木条熄灭，证明满了；制得的二氧化碳中含有水蒸气、氯化氢等杂质气体，C中浓硫酸的作用是：吸收水蒸气；D装置的作用是：除去氯化氢气体．

解答 解：（1）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：在a处放置一根燃着的木条，木条熄灭，证明满了；故答案为：①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O； ②一根燃着的木条，木条熄灭，证明满了；
（2）制得的二氧化碳中含有水蒸气、氯化氢等杂质气体，C中浓硫酸的作用是：吸收水蒸气；D装置的作用是：除去氯化氢气体；故答案为：①吸收水蒸气；②NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和除杂等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．