题目内容

8．温州乐清至今还留着晒盐的悠久历史．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同）．
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3．
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是防止带入杂质氯化钾．

分析 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，和稀盐酸反应生成氯化钾和水．

解答 解：（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4，这是因为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．
故填：Na2SO4．
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，和过量氯化钡反应生成的碳酸钡．
故填：CaCO3、BaCO3．
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，这是因为氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，和稀盐酸反应生成氯化钾和水，因此不能用KOH代替NaOH是为了防止带入杂质氯化钾
故填：防止带入杂质氯化钾．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
3．下列化肥中不属于氮肥的是（　　）
A．NH4ClB．K2SO4C．NH3•H2OD．CO（NH2）2
19．涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：氢原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10 mL质量分数40%的硫酸，加 l0 mL水后质量分数变为20%
16．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：8
B．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸瓶塞无明显现象
D．在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
3．哈尔滨市政府为了迎接2011年“哈洽会”，也为了给市民营造一个整洁有序的市容环境，对城市中的楼体，马路上的护栏，街道两侧的灯饰都作出了统一的修整和维护，下列关于这些做法的叙述正确的是（　　）
A．对马路上的安全护栏进行粉刷的目的只是为了美观
B．采用石灰浆作为粉刷楼体的涂料是因为石灰浆不会与空气中的成分反应，所以耐久性更好
C．给街道两侧的景观路灯更换了以聚苯乙烯为原料的外饰灯壳，聚苯乙烯属于合成材料
D．为了保证施工人员、行人以及途经车辆的安全，所有修整和维护工作都应该在深夜进行
13．某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na2O2）与二氧化硫（SO2）反应后所得固体产物的成分，过程如下：
【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO2能使品红溶液褪色．
【提出猜想】猜想1：固体成分为Na2SO3
                     猜想2：固体成分为Na2SO4
                     猜想3：Na2SO3和Na2SO4
【实验探究】用如图所示的装置进行实验．打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO2）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃．实验前称得Na2O2固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g．
【实验结论】（1）A是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）由题中用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃的实验现象，可推测猜想2是错误的．
（3）装置B的作用是干燥SO2；装置D的作用是防止过量二氧化硫排放在环境中和防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中．
（4）根据反应前后固体的质量，可计算出Na2SO3的质量为126g，Na2SO4的质量为8g．
【总结提升】（1）若实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g，则m2的取值范围是$\frac{21}{13}{m}_{1}$g＜m2＜$\frac{71}{39}$m1g（用含m1的关系式表示）
（2）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：将白色固体溶于水，滴加盐酸，收集气体，将气体通入品红溶液，若品红褪色，则说明含有Na2SO3；否则为硫酸钠
20．用数字和化学符号表示
（1）2个氮原子2N；
（2）2个氢分子2H2；
（3）氢氧根离子OH-；
（4）+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$；
（5）五氧化二磷P2O5．
17．下表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（　　）
温度/℃020406080
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4
KNO313.331.663.9110169
A．KNO3的溶解度随着温度的升高而减小
B．将20℃时NaCl的饱和溶液升温至60℃时，溶质质量分数减少
C．40℃时，KNO3在水中的溶解能力比NaCl强
D．60℃时，KNO3的不饱和溶液降温一定能得到20℃的饱和溶液
18．如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应属于复分解反应
B．反应前后分子种类和数目不变
C．甲物质中氮、氧元素的质量比为1：3
D．参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5

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