题目内容
5．如表是氯化钠、硝酸钾的部分溶解度，请回答下列问题：| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 氯化钠的溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.63 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| 硝酸钾的溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
（2）50℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液68.5g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，适宜采取蒸发溶剂的方法．
分析 （1）根据表格中数据进行分析即可；（2）根据50℃时，氯化钠的溶解度考虑；（3）根据溶液中溶质析出晶体的方法考虑．
解答 解：（1）根据表格中数据可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响大；
（2）50℃时，氯化钠的溶解度是37.0g，所以50℃时，100g水中最多溶解氯化钠37.0g，所以50g水中最多溶解氯化钠18.5g，所以50℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液：18.5g+50g=68.5g；
（3）溶解度受温度影响较大的物质从溶液中析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质从溶液中析出晶体的方法是：蒸发溶剂，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以欲从海水中获得氯化钠晶体，适宜采取蒸发溶剂的方法．
故答案为：（1）硝酸钾（2）68.5；（3）蒸发溶剂．
点评 解答本题关键是熟悉溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和溶液、溶解的质量．
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10．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
（1）通过分析上表数据，你有哪些发现？我发现了氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大（或氯化钠的溶解度和硝酸钾的溶解度都是随着温度升高而增大）
（2）写出硝酸钾和氯化钠具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）20℃-30℃
（3）在50℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌所得溶液为饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）在10℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”、“等于”或“小于”）
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | |
| 氯化钠 | 35.8g | 36.0g | 36.3g | 36.6g | 37.0g | 37.3g | 37.8g |
| 硝酸钾 | 20.9g | 31.6g | 45.8g | 63.9g | 85.5g | 110g | 138g |
（2）写出硝酸钾和氯化钠具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）20℃-30℃
（3）在50℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌所得溶液为饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）在10℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”、“等于”或“小于”）
14．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
| A | B | C | D | |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，请根据提示回答：