5．豆腐是我们日常生活中常见食品之一，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含水量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2）．下列有关亮氨酸的说法错误的是（　　）
A．由四种元素组成B．一个分子中含一个氧分子
C．一个分子由22个原子构成D．属于有机物
4．下列事实能证明在化学反应中分子可分的是（　　）
A．浓盐酸长时间敞口放置质量减轻了B．水蒸气液化成水
C．水通电可以得到氢气和氧气D．蔗糖放入水中不见了
3．下列有关物质的用途，既利用其物理性质，又利用其化学性质的是（　　）
A．一氧化碳冶炼金属B．大理石作建材
C．二氧化碳灭火D．铜丝做导线
2．如图所示图示中的有关实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
1．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液与之反应（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）【温馨提示：氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O】求：
（1）反生成沉淀的质量为多少？
（2）该工厂排放的废水中所含硫酸的溶质的质量分数为多少？
20．某课外活动小组，为了检验本地钢铁厂钢产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不参加反应）．然后冷却，称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g．计算：
（1）生铁中杂质的质量分数．
（2）冶炼100吨这种生铁，至少需要含有氧化铁80%的赤铁矿多少吨．
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）图1中P点的含义是20℃时，甲、乙的溶解度均为30g．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．若将40℃的甲、乙的饱和溶液降温至15℃，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为2：5（用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如图2所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC（填序号，下同），E溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．
18．除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的实验方案或操作中，合理的是（　　）
A．KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法
B．FeSO4溶液（CuSO4）：加入铁粉，过滤
C．MnO2固体 （KCl）：加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥
D．O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网
17．三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸．则下列说法错误的是（　　）
A．保存三甲基一氯硅时应密封防水
B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂和泡沫灭火器
C．三甲基一氯硅水溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成
16．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（　　）
A．用铁制容器来配制波尔多液
B．要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应
C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
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