Question

1．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液与之反应（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）【温馨提示：氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O】求：
（1）反生成沉淀的质量为多少？
（2）该工厂排放的废水中所含硫酸的溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设生成沉淀的质量为x，硫酸质量为y，
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，
98           171            233
y          171g×1%        x
$\frac{98}{y}$=$\frac{171}{171g×1%}$=$\frac{233}{x}$，
x=2.33g，y=0.98g，
答：生成了2.33g沉淀．
（2）根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67g+2.33g）-171g=100g，
该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为：$\frac{0.98g}{100g}$×100%=0.98%，
答：该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．