Question

20．某课外活动小组，为了检验本地钢铁厂钢产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不参加反应）．然后冷却，称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g．计算：
（1）生铁中杂质的质量分数．
（2）冶炼100吨这种生铁，至少需要含有氧化铁80%的赤铁矿多少吨．

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应生成氢气质量是0.34g，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设样品中纯铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                          2
x                        0.34g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.34g}$，
x=9.52g，
生铁样品中杂质的质量分数为：$\frac{10.0g-9.52g}{10.0g}$×100%=4.8%，
答：生铁样品中杂质的质量分数为4.8%．
（2）设至少需要含有氧化铁80%的赤铁矿质量为y，
根据题意有：y×80%×$\frac{112}{160}$×100%=100t×（1-4.8%），
y=170t，
答：至少需要含有氧化铁80%的赤铁矿质量为170t．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．