4．用化学用语表示:氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3,(3)3个亚铁离子3Fe2+,(4)保持干冰化学性质的最小粒子CO2．——青夏教育精英家教网——

4．用化学用语表示：
（1）两个汞原子2Hg；（2）氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
（3）3个亚铁离子3Fe²⁺；（4）保持干冰化学性质的最小粒子CO₂．

“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
【查阅资料】
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na₂CO₃和H₂O₂，其水溶液具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+8HCl═8NaCl+4CO₂↑+3O₂↑+10H₂O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．
（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO₂时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
“活性氧”含量=$\frac{样品与足量盐酸反应生成的氧气质量}{样品质量}$×100%
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）
①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到没有气泡生成，停止滴加盐酸．
②装置B可吸收生成的CO₂，该反应的化学方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的密度．
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程．
⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO₂的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是盐酸挥发出的氯化氢气体进入到B中（填写一条即可）

2．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港水资源丰富．
（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）．实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等．
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸一边．蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是移走酒精灯．
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是b（填字母）
a．食盐没有完全溶解即过滤 b．过滤时液面高于滤纸边缘
c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁．如图1是从海水中获得氯化镁溶液的流程．

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②上述过程中试剂A与沉淀B法神的是中和反应，则试剂A是（填名称）稀盐酸．
（3）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH₄•nH₂O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章．
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N₂、CO₂等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．
②若某种可燃冰中CH₄与H₂O的质量比是1：9，则该可燃冰中n=8．
③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

1．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）

	A．	电解水生成气体的体积
	B．	向接近饱和的氯化钠溶液中加入固体氯化钠
	C．	等质量、等质量分数的盐酸分别和足量的镁、锌反应
	D．	向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量

20．某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O （先发生反应）
Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ （后发生反应）
同学们开展了下列探究活动：
【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？
【猜想假设】Ⅰ．NaOH 和Na₂CO₃；
Ⅱ．只有 Na₂CO₃；
Ⅲ．有Na₂CO₃、NaHCO₃；
Ⅳ．只有NaHCO₃．
【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：

小资料：碳酸盐一般不易溶于水，如 CaCO₃难溶；碳酸氢盐绝大多数易溶于水，如 Ca（HCO₃）₂易溶．
【获得结论】根据上述信息，分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量，将结
果填入下表：

溶质的化学式	溶质的质量/g

填表说明：①不写计算过程，计算结果保留一位小数．
②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质．

19．某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．他想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的B（填序号）；
A．K₂CO₃ B．NH₄Cl C．Ca（H₂PO₄）₂
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室紫色石蕊溶液测定土壤的酸性．

18．碳酸钠和氯化钡溶液反应，不仅可以用Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl表示，还可以用CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓表示，后者叫离子方程式．书写离子方程式的步骤如下：
①“写”：写出化学方程式．（Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl）
②“拆”：将易溶易电离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式．（2Na⁺+CO₃^2-+Ba²⁺+2C1^-=BaCO₃↓+2Na⁺+2C1^-）
③“删”：删去方程式左右两边相同的离子．（CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓）
④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”．
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）NaOH在水中电离出OH^-（填阴离子符号）；
（2）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

化学是一个神奇的世界，它可以带你体验物质与能量的变化，例如：
（1）实验室中常用碱石灰和氯化铵反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：NH₄Cl+NaOH $\frac{\underline{\;CaO\;}}{△}$X↑+NaCl+H₂O，请写出X的化学式为NH₃．
（2）如图所示，在装有水的烧杯中放人一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将上升（选填“上升”、“下降”或“不变”），请写出反应后所得溶液中溶质的化学式Ca（OH）₂．

16．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示，用于配制稀硫酸．求：欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，

浓硫酸（H₂SO₄）500毫升
溶质的质量分数	98%
密度	1.84克/厘米³
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

（1）需要多少克这种浓硫酸？
（2）需要加入多少毫升水？

15．现有20℃时B物质的不饱和溶液120克，先恒温蒸发10克水析出固体2克，再恒温蒸发20克水，又析出固体8克（假设析出的固体不带结晶水），20℃时B物质的溶解度是（　　）

0 158205 158213 158219 158223 158229 158231 158235 158241 158243 158249 158255 158259 158261 158265 158271 158273 158279 158283 158285 158289 158291 158295 158297 158299 158300 158301 158303 158304 158305 158307 158309 158313 158315 158319 158321 158325 158331 158333 158339 158343 158345 158349 158355 158361 158363 158369 158373 158375 158381 158385 158391 158399 211419