题目内容
4.用化学用语表示:(1)两个汞原子2Hg;(2)氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3;
(3)3个亚铁离子3Fe2+;(4)保持干冰化学性质的最小粒子CO2.
分析 书写元素符号时,第一个字母要大写,第二个字母要小写;化学符号周围的数字表示不同的意义:符号前面的数字,表示原子、离子或分子个数;右上角的数字表示一个离子所带的电荷数;右下角的数字表示几个原子构成一个分子;元素正上方的数字表示元素的化合价.两个汞原子表示为2Hg,氧化铝中铝元素的化合价表示为$\stackrel{+3}{Al}$2O3;3个亚铁离子表示为3Fe2+,保持干冰化学性质的最小粒子是二氧化碳分子,表示为CO2.
解答 解:(1)符号前面的数字,表示原子、离子或分子个数;两个汞原子表示为2Hg,故答案为:2Hg;
(2)元素正上方的数字表示元素的化合价,氧化铝中铝元素的化合价表示为$\stackrel{+3}{Al}$2O3;故答案为:$\stackrel{+3}{Al}$2O3;
(3)符号前面的数字,表示原子、离子或分子个数;3个亚铁离子表示为3Fe2+,故答案为:3Fe2+;
(4)保持干冰化学性质的最小粒子是二氧化碳分子,表示为CO2,故答案为:CO2;
点评 本考点考查了化学式和离子符号的书写,元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一,要加强练习,理解应用.本考点主要出现在选择题和填空题中.
练习册系列答案
相关题目
12.下列说法正确的有( )
| A. | 在一定量的溶剂里,食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓 | |
| B. | 浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液 | |
| C. | 20℃时的硝酸钾饱和溶液,当温度升高到60℃时,其它条件不变,该溶液还是饱和溶液 | |
| D. | 对同一溶质的溶液而言,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液要浓 |
16.甲、乙两名同学做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验,反应后都进行过滤得到无色滤液,他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究.请你一同参与他们的探究活动
【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能:
A.NaOH B.Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C.Ba(OH)2和NaOH D.Na2CO3和 NaOH
【讨论交流】上述猜想中,肯定不成立的是B(填猜想序号),其理由是Ba(OH)2与Na2CO3不能共存.
【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分,分别进行了如下实验:
【反思与评价】经过讨论,大家一致认为甲同学的实验结论是正确的,乙同学的实验结论不一定正确,请你帮乙同学设计实验,进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分.
【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能:
A.NaOH B.Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C.Ba(OH)2和NaOH D.Na2CO3和 NaOH
【讨论交流】上述猜想中,肯定不成立的是B(填猜想序号),其理由是Ba(OH)2与Na2CO3不能共存.
【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分,分别进行了如下实验:
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲同学 | 取少量滤液于试管中,加入足量的碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | 滤液中溶质的成分与猜想C对应 |
| 乙同学 | 取少量滤液于试管中,加入足量的Na2CO3溶液 | 无明显实验现象 | 滤液中溶质的成分与猜想A对应 |
| 实验操作及实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生 | 滤液中溶质的成分与猜想D对应 |
13.
化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,为了探究影响化学反应速率的因素,以过氧化氢分解为研究对象进行实验.
三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末.
A组:探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:
由此可出结论:MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用,某同学对该结论提出疑问.
补充对比实验,操作为取5mL10%H2O2溶液,记录数据.
结果:长时间(大于100s),收集到很少量气体.
更正结论:红砖粉末有(选填“有”、“无”)催化作用,三者中二氧化锰催化效率最高.
B组:探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1.
乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2.
实验结果t1<t2.
结论:浓度越大,反应速率越快.
丙同学:对实验设计提出疑问,并补充实验取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gCuO为催化剂,进行实验,记录时间t3..
记录时间t3,且t1<t3<t2.
更正结论为:当催化剂相同时,反应物浓度越大,反应速率越快.
C组:探究温度对化学反应速率的影响.
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5,且t4>t5.
结论:当反应物浓度和催化剂相同时,温度越高,反应速率越快.
综上所述:①为了研究某一因素对化学反应速率的影响,必须只允许有一个变量,其他量必须相同.
②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂、反应物浓度、温度.
三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末.
A组:探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:
| 试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
| t/s | 10 | 60 | 20 |
补充对比实验,操作为取5mL10%H2O2溶液,记录数据.
结果:长时间(大于100s),收集到很少量气体.
更正结论:红砖粉末有(选填“有”、“无”)催化作用,三者中二氧化锰催化效率最高.
B组:探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1.
乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2.
实验结果t1<t2.
结论:浓度越大,反应速率越快.
丙同学:对实验设计提出疑问,并补充实验取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gCuO为催化剂,进行实验,记录时间t3..
记录时间t3,且t1<t3<t2.
更正结论为:当催化剂相同时,反应物浓度越大,反应速率越快.
C组:探究温度对化学反应速率的影响.
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5,且t4>t5.
结论:当反应物浓度和催化剂相同时,温度越高,反应速率越快.
综上所述:①为了研究某一因素对化学反应速率的影响,必须只允许有一个变量,其他量必须相同.
②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂、反应物浓度、温度.