Question

2．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港水资源丰富．
（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）．实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等．
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸一边．蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是移走酒精灯．
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是b（填字母）
a．食盐没有完全溶解即过滤    b．过滤时液面高于滤纸边缘
c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁．如图1是从海水中获得氯化镁溶液的流程．
①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②上述过程中试剂A与沉淀B法神的是中和反应，则试剂A是（填名称）稀盐酸．
（3）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH₄•nH₂O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章．
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N₂、CO₂等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．
②若某种可燃冰中CH₄与H₂O的质量比是1：9，则该可燃冰中n=8．
③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根据过滤时的注意事项解答；根据蒸发时的注意事项解答；
②如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败．
（2）①石灰乳与海水混合，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，进行分析解答．
②氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，据此进行分析解答．
（3）①根据题中信息分析解答；
②根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
③根据甲烷燃烧的原理以及化学方程式的写法来分析；

解答 解：
（1）过滤操作中，为防止弄破滤纸，玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸一边．蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是移走酒精灯；
②a．食盐没有完全溶解即过滤，会导致部分精盐损失，从而导致制得的精盐的产率偏低；
b．过滤时液面高于滤纸边缘，会导致部分不溶于水的物质留在精盐中，从而导致制得的精盐的产率偏高；
c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上，会导致精盐质量偏小，从而导致制得的精盐的产率偏低；
（2）①石灰乳与海水混合，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②氢氧化镁难溶于水，与稀盐酸反应能生成氯化镁和水，故试剂X为稀盐酸．
（3）①根据题中信息“天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH₄和少量的N₂、CO₂等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系”可知，天然气水合物中由水、甲烷、氮气、二氧化碳等组成，为一种混合物；
②根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得可燃冰分子中CH₄与H₂O的质量比为：（12+1×4）：[n（1×2+16）=1：9；z则n=8；
③甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
答案：
（1）①三层滤纸；移走酒精灯；
②b；
（2）①MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．②稀盐酸；
（3）①混合物；
②8；
③CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．