题目内容
1．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）| A． |  电解水生成气体的体积 | |
| B． |  向接近饱和的氯化钠溶液中加入固体氯化钠 | |
| C． |  等质量、等质量分数的盐酸分别和足量的镁、锌反应 | |
| D． |  向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 |
分析 A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
B、向接近饱和的氯化钠溶液中加入固体氯化钠时，氯化钠能够继续溶解；
C、等质量、等质量分数的盐酸分别和足量的镁、锌反应时，生成氢气的质量决定于稀盐酸，并且镁比锌活泼，和稀盐酸反应时镁的反应速率较快；
D、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量时，溶液的pH由大于7逐渐减小，但是不能减小到2，更不能小于2．
解答 解：A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该选项对应关系不正确；
B、向接近饱和的氯化钠溶液中加入固体氯化钠时，氯化钠能够继续溶解，但是加入氯化钠前溶质质量不能是0，该选项对应关系不正确；
C、等质量、等质量分数的盐酸分别和足量的镁、锌反应时，生成氢气的质量决定于稀盐酸，即生成氢气质量相等，并且镁比锌活泼，和稀盐酸反应时镁的反应速率较快，反应需要时间短，该选项对应关系正确；
D、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量时，溶液的pH由大于7逐渐减小，但是不能减小到2，更不能小于2，该选项对应关系不正确．
故选：C．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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11．某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验．
（1）甲同学实验操作如图甲．
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈红色．使用胶头滴管吸取液体时，要先按着橡胶帽排干净空气，再放入滴瓶中吸取液体．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl． 猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．
以上猜想中，你觉得不合理的是猜想三．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
（3）图乙是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是CD（多选）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠固体质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3．
（1）甲同学实验操作如图甲．
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈红色．使用胶头滴管吸取液体时，要先按着橡胶帽排干净空气，再放入滴瓶中吸取液体．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl． 猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．
以上猜想中，你觉得不合理的是猜想三．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 | 产生气泡 | 猜想二成立 |
| 取少量反应后的溶液于试管中加入锌粒 | 没有气泡产生 | 猜想一成立 |
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠固体质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3．
12．
兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】a：二者混合发生了化学反应；b：二者混合没有发生化学反应．
【设计并实验】
【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应．
（1）乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是加入的稀硫酸不足，改进的方法是加入足量稀硫酸，直至溶液pH等于或小于7．根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由不赞同，这是因为先滴入几滴无色酚酞试液时溶液变红色，然后再加入稀硫酸时溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应．
【思考与交流】
丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃）．
（2）根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是放热（填吸热、放热）反应，加入稀硫酸10mL时，二者恰好完全反应．
兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】a：二者混合发生了化学反应；b：二者混合没有发生化学反应．
【设计并实验】
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 甲同学 | 在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH | 溶液pH减小但仍大于7 |
| 乙同学 | 在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸 | 溶液由红色变为无色 |
（1）乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是加入的稀硫酸不足，改进的方法是加入足量稀硫酸，直至溶液pH等于或小于7．根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由不赞同，这是因为先滴入几滴无色酚酞试液时溶液变红色，然后再加入稀硫酸时溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应．
【思考与交流】
丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃）．
（2）根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是放热（填吸热、放热）反应，加入稀硫酸10mL时，二者恰好完全反应．
16．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示，用于配制稀硫酸．求：欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，
（1）需要多少克这种浓硫酸？
（2）需要加入多少毫升水？
| 浓硫酸（H2SO4）500毫升 | |
| 溶质的质量分数 | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 | |
（2）需要加入多少毫升水？
