16．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得.但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题.展开了讨论与探究．[原理思路]利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2——青夏教育精英家教网——

16．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．
【方案改进】为减少误差，使CO₂测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
（1）图乙中A装置的作用是除去空气中的二氧化碳．
（2）图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后都要通过量的空气，停止反应后通过量的空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D中的碱石灰吸收．
（3）反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是a、b弹簧夹打开，c弹簧夹关闭．

15．某混合气体可能有COH₂中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯．在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：

反应前后	反应前	反应后
C装置中的试管与固体的总质量（克）	a	c
D装置的中U形管与固体的总质量	b	d

请分析回答下列问题；
（1）请写出A装置中反应的化学方程式CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
（2）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是D中固体由白色变为蓝色．
（3）证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是（a-c）＞$\frac{8（d-b）}{9}$（用字母a、b、c、d表示）

14．某未知溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-、H⁺．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　）

	A．	一定有H⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	一定没有CO₃^2-和Cl^-
	C．	可能有CO₃^2-和SO₃^2-		D．	一定有H⁺、SO₄^2-，可能有Cl^-

13．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂．
I、【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO₄、NiCl₂）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O，并利用其制备镍粉的流程如下：

（1）反应器中一个重要反应为 3NiSO₄+3Na₂CO₃+2H₂O=NiCO₃•2Ni（OH）₂+3Na₂SO₄+2X，X的化学式为CO₂．
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．

（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）₂含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO₃•Ni（OH）₂•zH₂O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO₂及H₂O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni₂O₃．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO₂和H₂O．

【实验步骤】：
①检查装置的气密性；②准确称取3.77gxNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，鼓入空气；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）．

	装置C/g	装置D/g	装置E/g
加热前	200.00	180.00	180.00
加热后	201.08	180.44	180.00

【实验分析及数据处理】：
（4）完善实验步骤中的填空：①检查装置的气密性；⑤鼓入空气．
（5）装置E的作用是装置右侧的空气进入装置内造成干扰；
（6）计算 xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O中x：y：z 的值1：1：4．
【实验反思】：
（7）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（精确到小数点后两位）NiO和Ni₂O₃混合物，其中NiO的质量为1.50g而Ni₂O₃的质量为0.83g．

12．光伏是太阳能光伏发电系统的简称．是一种利用太阳电池半导体材料的光伏效应，将太阳光辐射能直接转换为电能的一种新型发电系统．如图是我国第一座与高压电网并联运行的光伏电站．
（1）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是某多晶硅生产企业生产高纯硅的流程示意图：

纯净的无色透明的硅的氧化物（SiO₂）晶体就是通常所说的水晶，我们熟悉的沙子的主要成份也是SiO₂，SiO₂的化学性质与CO₂有些类似．请根据以上信息，推断SiO₂的物理性质难溶于水等．（写出一点即可）
（2）为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中纯净物A需要循环使用，A化学式HCl，若要除去石英砂中少量的氧化铝杂质，写出用实验方法除去氧化铝的化学方程式Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
（3）“精馏”也是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的沸点不同．上述生产流程中：SiHCl₃（粗）$\stackrel{精馏}{→}$ SiHCl₃（纯）属于物理变化．（选填“物理”或“化学”）
（4）用太阳能电池板给十字路口的红绿灯供电的过程中能量变化为：太阳能→电能→光能．

11．水是人类及自然界不可缺少的自然资源．日常生活中我们要科学地节约用水．现在有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则：
（1）该湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克？
（2）现欲用6000克清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法，
方法一：用6000克清水一次性漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为多少克？（用分数表示）（假设每次“拧干”后湿衣服上都残留l00克溶液，下同）
方法二：将6000克清水分成等质量的两份，分两次漂洗，“拧干”后残留在湿衣服上的洗涤剂的质量为多少克？（用分数表示）．
（3）由上计算分析，两种漂洗方法，哪一种方法效果好？方法二．

10．有关溶液的下列说法中不正确的是（　　）
①溶液都是透明、均一、稳定的混合物．
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓．
③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大．

9．下列关于原子的叙述正确的是（　　）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成
②原子的质量几乎都集中在原子核中
③原子是在化学变化中不可再分的粒子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”中的“钙”、“碘”指的是原子．

①②③④⑤

8．小芳同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
（2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体．请计算该合金中铜的质量分数．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？①③（填序号）．
①参加反应的稀盐酸的质量；②参加反应的稀盐酸的体积和密度；③产生气体的质量．

氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电．生成氯气的质量与反应时间的关系如图所示．
请计算：
（1）反应生成H₂的质量是多少？
（2）参加反应的10%的氯化钠溶液需多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数又是多少？（精确到0.01%）

0 158193 158201 158207 158211 158217 158219 158223 158229 158231 158237 158243 158247 158249 158253 158259 158261 158267 158271 158273 158277 158279 158283 158285 158287 158288 158289 158291 158292 158293 158295 158297 158301 158303 158307 158309 158313 158319 158321 158327 158331 158333 158337 158343 158349 158351 158357 158361 158363 158369 158373 158379 158387 211419