题目内容

14．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　）
A．一定有H+、SO42-、Cl-B．一定没有CO32-和Cl-
C．可能有CO32-和SO32-D．一定有H+、SO42-，可能有Cl-

分析 向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-，有气体生成，则说明有Fe2+；此时应注意加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl-，据此分析．

解答 解：向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液呈酸性，一定含有H+，则CO32-不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-．
故选D．

点评 本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，以及仔细审题，尤其是要注意前面的操作对后面实验的干扰．

练习册系列答案
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4．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题：

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是B（填字母），其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若选用B装置在实验室制氧气，则其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用E装置收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已集满．
5．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氢氧化钠溶液能与盐酸反应，则氢氧化钠溶液也能与硫酸反应
C．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
2．检验物质酸碱性用酸碱指示剂．测溶液的酸碱度用pH试纸：用洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜色与标准比色卡比较得出PH．
9．下列关于原子的叙述正确的是（　　）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成
②原子的质量几乎都集中在原子核中
③原子是在化学变化中不可再分的粒子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”中的“钙”、“碘”指的是原子．
A．②③④B．②④C．②③④⑤D．①②③④⑤
19．如图是实验室制备气体的常用装置和仪器．

①用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和稀盐酸．反应开始后将二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀．反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升，一段时间后固液分离，反应停止．
②制氧气时，将B与D（选填“C”或“D”）连接组成发生装置．排水法收集满氧气后，用玻璃片磨砂（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口．
③硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热．
④若有0.2mol氯酸钾分解，求生成氧气的质量．（根据化学方程式列式计算）
6．目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料．
（1）化石燃料包含煤、石油和天然气等，它们是不可（填“可”或“不可”）再生能源．
（2）天然气中的甲烷（CH4）充分燃烧会完全转化为二氧化碳和水，某天然气公司统计该城市每天燃烧消耗320吨甲烷，请根据化学方程式计算这些甲烷充分燃烧会产生多少吨二氧化碳？
（3）二氧化碳过多排放会导致温室效应的加剧．
（4）天然气在空气中不流通的室内燃烧会产生一氧化碳污染空气，甚至引发中毒．
11．下列变化过程中发生了化学变化的是（　　）
A．海水晒盐B．纸张燃烧C．石蜡熔化D．铁水铸锅
12．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O复分解反应
B．拉瓦锡研究空气成分 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2  分解反应
C．用天然气作燃料 CH4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O  氧化反应
D．验证铜和铝的活动性 3Cu+Al2（SO4）3═3CuSO4+2Al 置换反应

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