Question

7．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电．生成氯气的质量与反应时间的关系如图所示．
请计算：
（1）反应生成H₂的质量是多少？
（2）参加反应的10%的氯化钠溶液需多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数又是多少？（精确到0.01%）

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设氯化钠质量为x，生成氢气质量为y，生成氢氧化钠质量为z，
2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
117                          71     2         80
x                            7.1g   y          z
$\frac{117}{x}$=$\frac{71}{7.1g}$=$\frac{2}{y}$=$\frac{80}{z}$，
x=11.7g，y=0.2g，z=8g，
答：反应生成H₂的质量是0.2g．               
（2）参加反应的10%的氯化钠溶液质量为：11.7g÷10%=117g，
答：参加反应的10%的氯化钠溶液质量为117g．
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{8g}{117g-7.1g-0.2g}$×100%=7.29%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为7.29%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．