题目内容

8．小芳同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
（2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体．请计算该合金中铜的质量分数．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？①③（填序号）．
①参加反应的稀盐酸的质量；②参加反应的稀盐酸的体积和密度；③产生气体的质量．

分析 铜、银不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）铜、银不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此能测出铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
故填：Cu-Zn．
（2）设合金中锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65                      2
x                      0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，
该合金中铜的质量分数为：$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%，
答：该合金中铜的质量分数是60%．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，根据产生气体的质量和反应的化学方程式可以计算反应的氯化氢质量，根据反应的氯化氢质量和参加反应的稀盐酸的质量可以计算稀盐酸的溶质质量分数，因此实验时必须提供和测出参加反应的稀盐酸的质量和产生气体的质量．
故填：①③．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
相关题目
18．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：

（1）A图如果试管内装的是实验室制取氧气的混合物，反应化学方程为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）B图中观察到的蜡烛由下而上依次熄灭，说明CO2具有不能燃烧，也不能支持燃烧化学性质．
（3）C图中的实验现象是红棕色粉末慢慢变成黑色，用磁铁检验该反应的生成物中有单质铁生成．
（4）D图是电解水的装置，通电一段时间后，请根据X中的液面，在图上画出Y中液面的位置（亲，别忘了）该装置发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
19．扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”．“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．下图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）．

（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→C→D→B→A
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是A（填标号），他们的出牌顺序为：（填标号）甲→B→D→C．
16．在通常情况下，鉴别氢气和氧气不可以利用的方法是（　　）
A．分别用带火星的木条伸入气体中B．观察颜色、状态、闻气味
C．分别用吹肥皂泡的方法D．通电电解后利用电极来判断
3．“蚀刻”是制作印刷模板的一种方法．现用“蚀刻”的方法制作“上海世博会吉祥物海宝”的印刷模板过程如下：①用稀盐酸除去金属板表面的“锈斑”，再进行打磨等处理；②在金属板上镀一层防酸材料---蜂蜡；③在上面刻出“海宝”图象；④用稀盐酸对其表面进行处理，稀盐酸就能“吃掉”金属；⑤除去蜂蜡镀层，金属板上显出“海宝”，根据上述制作过程回答下列问题：
（1）制作印刷模板的金属可选用铁（铁、铜或银）．
（2）写出制作模板过程中④发生反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
13．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂．
I、【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：

（1）反应器中一个重要反应为 3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为CO2．
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．

（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体 中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•Ni（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．

【实验步骤】：
①检查装置的气密性；②准确称取3.77gxNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，鼓入空气；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）．
装置C/g装置D/g装置E/g
加热前200.00180.00180.00
加热后201.08180.44180.00
【实验分析及数据处理】：
（4）完善实验步骤中的填空：①检查装置的气密性；⑤鼓入空气．
（5）装置E的作用是装置右侧的空气进入装置内造成干扰；
（6）计算 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z 的值1：1：4．
【实验反思】：
（7）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（精确到小数点后两位）NiO和Ni2O3混合物，其中NiO的质量为1.50g而Ni2O3的质量为0.83g．
20．某兴趣小组同学在做“足量的炭粉还原氧化铜”实验时，对生成的气体中是否有一氧化碳进行了探究，实验装置如图所示，把生成的气体先通入到氢氧化钠溶液中，其目的是除去混合气中的二氧化碳；B中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳的除杂是否彻底；若观察到C中的黑色粉末变成红色，D中的澄清石灰水变浑浊，则可说明生成的气体中含有一氧化碳．
5．四位同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学利用数字化传感器测定溶液pH值的变化过程图象（如图1所示）．由图可知，甲同学将稀盐酸溶液加入到另一溶液中．若原溶液中滴有酚酞试液，B点对应的实验现象是溶液由红色变成无色．
（2）乙同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图2所示）．根据温度随pH变化的图象（图3所示），判断该反应属于放热（选填“吸热”或“放热”）反应．B点比A点温度低的原因是A点时恰好完全反应，放热最多，完全反应后溶液散热，温度降低．
（3）丙组同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，请写出产生气泡反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．若另取该溶液，滴加酚酞试液变红，不能（选填“能”或“不能”）说明该氢氧化钠溶液为部分变质．
（4）丁组同学对本地化工厂废水池中的氯化氢含量进行了测定（图4）．取废水100g，用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和，通过计算知道废水中氯化氢的溶质质量分数为3.65%．
6．下列图象关系合理的是（　　）
A．向久置于空气中的NaOH溶液滴加盐酸
B．将锌块加入足量的稀硫酸中
C．电解水
D．向pH=9的NaOH溶液中不断加水

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