20．我们穿的衣服通常是由纤维织成的.常见的纤维有棉花.羊毛.涤纶等．小明灼烧棉花.羊毛.涤纶三种纤维闻到如表所示气味．则棉花.羊毛的编号分别为( )纤维编号①②③灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛——青夏教育精英家教网——

20．我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．小明灼烧棉花、羊毛、涤纶三种纤维闻到如表所示气味．则棉花、羊毛的编号分别为（　　）

纤维编号	①	②	③
灼烧时的气味	特殊气味	烧纸气味	烧焦羽毛气味

19．有以下四种溶液：①NaOH；②CuSO₄；③MgCl₂；④NaCl．不用任何其他试剂，就可以将它们一一鉴别，鉴定出各物质的先后顺序是（　　）

18．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO₃；，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应．反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表．

	烧杯	大理石	稀盐酸	反应后烧杯及其中物质总质量
质量（克）	90	8.5	50	145.2

（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是不再产生气泡．
（2）实验中产生的二氧化碳质量为3.3克，该大理石样品的纯度是88.2%．（计算结果精确到0.1%）
（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是什么？浓盐酸易挥发，挥发后导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钙质量分数偏大．
（4）大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与酸接触．

17．用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl₂）．工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl₂+O₂+4H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃+8HCl↑．某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl₂的质量分数为 25.4%．计算：
（1）这些“酸洗废液”中含FeCl₂的质量为1.27吨．
（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程及结果）

16．请你根据所学的知识，结合下面材料回答：
材料一：神舟十一号飞船于2016年10月17日7时30分发射升空（如图1）．2016年10月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号自动交会对接成功．神舟十一号飞船将开展地球观测和空间地球系统科学、空间应用新技术、空间技术和航天医学等领域的应用和试验．此外，神舟十一号飞船2名航天员（如图1）计划在天宫二号驻留30天，加上独立飞行的3天，总飞行时间增加到33天，这将是我国持续时间最长的一次载人飞行任务．
材料二：第31届夏季奥林匹克运动会于2016年8月21日在巴西里约热内卢主体育场是马拉卡纳体育场（如图2）落下帷幕．中国队以26金，18铜，26银列举奖牌榜的第三位．

（1）神舟十一号可提供近百种航天食品，食谱周期达到五天，膳食结构也更加科学，以满足航天员在轨飞行期间的能量摄入和他们的营养需求．下列航天食品中富含维生素的是b、d（填字母）．
a．脱水米饭 b．冻干水果
c．鱼香肉丝 d．脱水蔬菜
（2）稀土元素铕（Eu）是激光和原子能应用的重要原料．已知铕的化合价是+3价，则氧化铕的化学式为Eu₂O₃．
（3）此次神舟十一号在太空飞行时的全部电能都是由太阳能帆板提供的，这次神舟十一号共安装了8块太阳能电池板，每块半板3平米，总共24平方米．这次太阳能电池板所用的电池片是高效率的砷化镓太阳电池．神舟十一号发射升空到达数万千米的高空时，使太阳能电池接替蓄电池工作．太阳能电池是把太阳能转化为电能，那么蓄电池是把化学能转化为电能．
（4）发射“神舟十一号”的长征2F运载火箭燃料是偏二甲肼（化学式为C₂H₈N₂），氧化剂是四氧化二氮（化学式为N₂O₄），当它们完全发生反应后，生成三种新物质，分别为空气中最多的气体成分和光合作用所需的两种物质，请写出相关的化学方程式：C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+2CO₂+4H₂O．
（5）里约奥运会消耗大量材料．下列使用金属材料的是①②③（填序号）．
①使用金银和铜等制作奖牌
②使用铝合金制作奥运火炬
③使用钢铁建造主体育场
④使用涤纶（的确良）制作运动服装
（6）里约奥运会上，俄罗斯选手深受兴奋剂困扰，多位运动员因尿检阳性被取消名次或比赛资格．其中一种兴奋剂的化学式为C₂₀H₂₆O₂，下列关于兴奋剂的说法正确的是CD
A、该兴奋剂属于氧化物
B、该兴奋剂是由多种原子构成的化合物
C、该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的
D、该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为120：13：16．

（1）锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11克，则反应中生成氢气的质量为0.15g．
（2）在（NH₄）₂S、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂HPO₄三种物质组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是32%．

14．请你按要求用各物质的化学式填空：
（1）常用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）₂．
（2）配制波尔多液的盐CuSO₄．
（3）农村沼气池中由植物残体分解产生的可燃性气体的主要成分是CH₄．

13．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	去除杂质的方法
A	NaCl（Na₂CO₃）	加入适量的Ca（OH）₂溶液、过滤
B	CaO（CaCO₃）	加水、过滤
C	Fe（Zn）	加过量FeSO₄溶液、过滤
D	H₂SO₄（HNO₃）	加Ba（NO₃）₂溶液、过滤

12．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质是见光易分解（写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比为1：8 （最简整数比）；
（3）判断X的化学式是O₂．
（4）HNO₃中氮元素的化合价是+5价．

11．某地城际铁路的建成将进一步推动该市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是（　　）

	A．	X的化学式是N₂		B．	黑火药是混合物
	C．	KNO₃中氮元素的化合价为+5价		D．	该反应属于化合反应

0 158108 158116 158122 158126 158132 158134 158138 158144 158146 158152 158158 158162 158164 158168 158174 158176 158182 158186 158188 158192 158194 158198 158200 158202 158203 158204 158206 158207 158208 158210 158212 158216 158218 158222 158224 158228 158234 158236 158242 158246 158248 158252 158258 158264 158266 158272 158276 158278 158284 158288 158294 158302 211419