Question

15．（1）锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11克，则反应中生成氢气的质量为0.15g．
（2）在（NH₄）₂S、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂HPO₄三种物质组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是32%．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知，反应物的质量之和等于生成物的质量之和，反应前后元素的种类，原子的数目均不变．
（2）观察三种化合物的结构，不难发现只有最后一种存在磷元素，三种化合物中相对原子质量存在一定的比例关系，即：（NH₄）₂S中（NH₄）₂S和N的关系是68：28、（NH₄）₂SO₄中也是、（NH₄）₂HPO₄中（NH₄）₂HP和N的关系是68：28，所以已知氮元素的质量分数，可以求出（NH₄）₂S或（NH₄）₂HP的质量分数，进一步可求出氧元素的质量分数．

解答 解：（1）根据题目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反应，因此混合物和纯硫酸（H₂SO₄）的质量之和等于剩余固体和氢气的质量之和．反应前后硫酸根的质量=（11g-3.8g）=7.2g，则纯硫酸的质量=7.2g÷$\frac{96}{98}$=7.35g．因此氢气的质量=硫酸中的氢元素的质量=7.35g-7.2g=0.15g，故填：0.15g．
（2）已知氮元素的质量分数为28%，则（NH₄）₂S或（NH₄）₂HP的质量分数=$\frac{68}{28}$×28%=68%，氧元素的质量分数为：1-68%=32%．故填：32%．

点评 混合物中某元素的质量计算，需要仔细观察所给物质的化学式，从中找出元素组成规律，才能正确解答．