10．金属在生产.生活中广泛应用．金属材料中.有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物.并在一定条件下分解释放出氢气.该贮运原理属于化学变化(填写“物理 .“化学．钢铁是制造轮船的主要金属材料.船身——青夏教育精英家教网——

10．金属在生产、生活中广泛应用．
金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于化学变化（填写“物理”、“化学”．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择锌块（选填“铜块”“锌块”或“铅块”）．

9．从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质，用化学式填空（所选物质不能重复）
（1）钙片的主要成分是CaCO₃；（2）用于中和酸性土壤的Ca（OH）₂．

对比归纳是学习化学的重要方法．请你参与下列探究活动并回答问题：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧．
①硫在氧气里燃烧的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度．

7．阅读下列科普短文．
温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称．自工业革命以来，由于人们焚烧化石燃料，如石油，煤炭等，或砍伐森林并将其焚烧时会产生大量的二氧化碳，即温室气体，这些温室气体对来自太阳辐射的可见光具有高度透过性，而对地球发射出来的长波辐射具有高度吸收性，能强烈吸收地面辐射中的红外线，导致地球温度上升，即温室效应．而当温室效应不断积累，导致地气系统吸收与发射的能量不平衡，能量不断在地气系统累积，从而使全球变暖．
防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制大气中二氧化碳的含量．为此科学家提出：制定措施限制过多的二氧化碳的排放；有效利用过多的二氧化碳．具体做法有：将二氧化碳捕获并使之隔离于地下或海底；将二氧化碳催化转化成有价值的碳资源，研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将水溶液中的CO₂转化成甲醇（CH₄O）和氧气，这项技术减少了二氧化碳向空气中的排放，同时获得了燃料．
除二氧化碳外，还有一些气体也可以产生温室效应．下面是主要温室气体对全球气候变暖的影响程度对照表．

温室气体	空气中浓度mg/m³		年增长率（%）	生存期（年）	温室强度（CO₂为1）	对全球气候变暖的贡献率
温室气体	1750年	1990年				对全球气候变暖的贡献率
CO₂	280	353	0.5	50～200	1	55
氯氟烃	0	0.00085	2.2	50～102	3400-15000	24
CH₄	0.8	1.72	0.9	12～17	21	15
N₂O	0.00029	0.00031	0.25	120	270	6

为缓解全球气候变暖，各国采取各种措施控制其他温室气体排放量的增长．如新西兰从2004年开始征收牛、羊和鹿等的“放屁税”．某研究发现，袋鼠的屁中不含甲烷，是因为它的胃里有一种特别的细菌．若把这种细菌移植到能释放大量甲烷的动物体内，可以减少甲烷的排放．
总之，我们要积极采取有效措施，保护好人类赖以生存的大气环境．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）甲醇（CH₄O）属于D（填字母序号，下同）．
A．氧化物 B．单质 C．混合物 D．化合物
（2）防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制大气中二氧化碳的含量．
（3）新西兰地区收取“放屁税”，针对的温室气体是CH₄．
（4）依据表格中的数据，分析“二氧化碳对全球气候变暖的贡献率最大”的主要原因是C．
A．二氧化碳的年增长率大于其他温室气体
B．二氧化碳的温室强度大于其他温室气体
C．二氧化碳的浓度远高于其他温室气体
D．CO₂在大气中的存留时间比其他温室气体短
（5）请写出将水溶液中的CO₂转化成甲醇（CH₄O）和氧气的化学反应方程式：2CO₂+4H₂O$\frac{\underline{\;氧化铜纳米棒\;}}{阳光}$2CH₄O+3O₂．

6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	丙一定是化合物
	B．	若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙
	C．	丁可能是该反应的催化剂
	D．	甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

5．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	除去CO₂中少量的CO	点燃
B	除去CuSO₄溶液中的少量FeSO₄	加入足量的铜粉
C	鉴别硬水和软水	加入活性炭
D	鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末	加入稀盐酸

4．下列关于CO₂、O₂、SO₂三种物质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	都含氧气		B．	都含一个氧分子
	C．	都含氧元素		D．	都只有两个氧原子

3．我们现阶段所学的复分解反应的实质是反应物中的一些阴、阳离子相互结合生成水、气体或沉淀，如BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应，实际参加反应的是Ba²⁺和SO₄^2-结合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应，仍然在溶液中．请在下图圆圈A、B、C、D填入适当的分子或离子符号，体现稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实质：

（1）ANa⁺
（2）BCl^-
（3）CCO₂
（4）DH₂O．

2．同学们在学习了盐的化学性质以后，开展了测定碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的质量分数的探究实验，他们设计了以下的实验方案：

（1）如图甲所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积．请写出反应的化学方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，检查该装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离，松开后活塞回到原位置，说明装置不漏气．
（2）琪琪同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO₂气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案．
A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO₂水溶液；
B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；
C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油．
你认为错误的方案是B（填字母代号）；广口瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
【注意：若答对（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．】
（3）亮亮同学用图丙装置测定CO₂的质量（碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可吸收CO₂气体）．则丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响．

主要缺陷	对实验结果的影响
碱石灰也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳	导致实验结果偏大
生成的二氧化碳不能被碱石灰完全吸收	导致实验结果偏小

1．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
	B．	离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
	C．	厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用
	D．	化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物

0 158101 158109 158115 158119 158125 158127 158131 158137 158139 158145 158151 158155 158157 158161 158167 158169 158175 158179 158181 158185 158187 158191 158193 158195 158196 158197 158199 158200 158201 158203 158205 158209 158211 158215 158217 158221 158227 158229 158235 158239 158241 158245 158251 158257 158259 158265 158269 158271 158277 158281 158287 158295 211419