题目内容

2．同学们在学习了盐的化学性质以后，开展了测定碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的质量分数的探究实验，他们设计了以下的实验方案：
 
（1）如图甲所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积．请写出反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，检查该装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离，松开后活塞回到原位置，说明装置不漏气．
（2）琪琪同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案．
A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液；
B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；
C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油．
你认为错误的方案是B（填字母代号）；广口瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
【注意：若答对（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．】
（3）亮亮同学用图丙装置测定CO2的质量（碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可吸收CO2气体）．则丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响．
主要缺陷对实验结果的影响
碱石灰也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳导致实验结果偏大
生成的二氧化碳不能被碱石灰完全吸收导致实验结果偏小

分析 （1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（2）二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（3）不同的实验装置，优缺点不同．

解答 解：（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
检查该装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离，松开后活塞回到原位置，说明装置不漏气．
故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离，松开后活塞回到原位置，说明装置不漏气．
（2）琪琪同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小，这是因为部分二氧化碳溶于水中；
错误的方案是B，这是因为二氧化碳能和氢氧化钠反应；
广口瓶内原有的空气对实验结果没有影响，即生成多少体积的二氧化碳，就有多少体积的水排入量筒中．
故填：偏小；B；没有．
（3）主要缺陷：碱石灰也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，会导致实验结果偏大；
生成的二氧化碳不能被碱石灰完全吸收，导致实验结果偏小，如下表所示：

主要缺陷对实验结果的影响
碱石灰也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳导致实验结果偏大
生成的二氧化碳不能被碱石灰完全吸收导致实验结果偏小

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
13．一杯氯化钠溶液的质量分数为l0%，关于此溶液说法正确的是（　　）
A．100克水中含氯化钠10克
B．100克氯化钠溶液中含氯化钠10克
C．100克水中最多可溶解10克氯化钠
D．将溶液倒出一半后，质量分数变为5%
14．用化学用语填空：
（1）两个氢原子2H；
（2）3个亚铁离子3Fe2+．
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3；
（4）生理盐水中的溶质NaCl．
10．市政府有关部门提醒大家，冬季燃煤要特别注意室内通风，以免燃料不充分燃烧造成人员中毒．这里的有毒气体主要是指（　　）
A．氮气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳
17．请根据如图回答问题：

（1）图①和②两种灭火方式的原理分别是：①隔离可燃物，②使温度降低到着火点以下．
（2）图③是往燃烧的油锅里加水，结果不但没有熄灭锅里的水，还造成图④的后果，其原因是：油的密度比水小，浮在水面上，增大了油的燃烧面积，使燃烧更猛烈；正确熄灭油锅里火焰的方法是盖上锅盖（加大量青菜）．
7．阅读下列科普短文．
温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称．自工业革命以来，由于人们焚烧化石燃料，如石油，煤炭等，或砍伐森林并将其焚烧时会产生大量的二氧化碳，即温室气体，这些温室气体对来自太阳辐射的可见光具有高度透过性，而对地球发射出来的长波辐射具有高度吸收性，能强烈吸收地面辐射中的红外线，导致地球温度上升，即温室效应．而当温室效应不断积累，导致地气系统吸收与发射的能量不平衡，能量不断在地气系统累积，从而使全球变暖．
防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制大气中二氧化碳的含量．为此科学家提出：制定措施限制过多的二氧化碳的排放；有效利用过多的二氧化碳．具体做法有：将二氧化碳捕获并使之隔离于地下或海底；将二氧化碳催化转化成有价值的碳资源，研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将水溶液中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气，这项技术减少了二氧化碳向空气中的排放，同时获得了燃料．
除二氧化碳外，还有一些气体也可以产生温室效应．下面是主要温室气体对全球气候变暖的影响程度对照表．
温室
气体		空气中浓度mg/m3年增长率
（%）		生存期（年）温室强度
（CO2为1）		对全球气候变暖的贡献率
1750年1990年
CO22803530.550～200155
氯氟烃00.000852.250～1023400-1500024
CH40.81.720.912～172115
N2O0.000290.000310.251202706
为缓解全球气候变暖，各国采取各种措施控制其他温室气体排放量的增长．如新西兰从2004年开始征收牛、羊和鹿等的“放屁税”．某研究发现，袋鼠的屁中不含甲烷，是因为它的胃里有一种特别的细菌．若把这种细菌移植到能释放大量甲烷的动物体内，可以减少甲烷的排放．
总之，我们要积极采取有效措施，保护好人类赖以生存的大气环境．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）甲醇（CH4O）属于D（填字母序号，下同）．
A．氧化物    B．单质    C．混合物  D．化合物
（2）防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制大气中二氧化碳的含量．
（3）新西兰地区收取“放屁税”，针对的温室气体是CH4．
（4）依据表格中的数据，分析“二氧化碳对全球气候变暖的贡献率最大”的主要原因是C．
A．二氧化碳的年增长率大于其他温室气体
B．二氧化碳的温室强度大于其他温室气体
C．二氧化碳的浓度远高于其他温室气体
D．CO2在大气中的存留时间比其他温室气体短
（5）请写出将水溶液中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气的化学反应方程式：2CO2+4H2O$\frac{\underline{\;氧化铜纳米棒\;}}{阳光}$2CH4O+3O2．
14．下列4个图象中，不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A、向一定质量的氢
氧化钠溶液中加
入稀硫酸至过量		B、向一定质量的稀
硫酸中加入锌片		C、加热一定质量的
高锰酸钾固体		D、将水通电电解一段时间
A．AB．BC．CD．D
11．如图是初中化学中常见的一些实验装置．下列说法中不正确的是（　　）
A．
铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气
B．
漏斗下端靠着烧杯内壁既防止液体溅出，还可加快过滤速度
C．
玻璃管上小气球的作用是平衡内外气压，防止瓶塞弹出
D．
若止水夹未夹紧，可能导致测定结果小于1/5
12．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质是见光易分解 （写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比为1：8 （最简整数比）；
（3）判断X的化学式是O2．
（4）HNO3中氮元素的化合价是+5价．

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