9．生活中处处有化学，下列说法正确的是（　　）
A．活性炭可以将硬水软化
B．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快
C．可用打火机检查天然气是否泄露
D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒
8．如图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（　　）
A．B．C．D．
7．计算下列物质的化学式量：
CO2                  Ca（OH）2                  CH4．
6．连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1：

其生产过程中涉及的主要化学反应有：
①NaCl+NH3+CO2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
请回答：
（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯；干燥CO2气体，可用的干燥剂是A（填字母）．
A．浓硫酸        B．固体氢氧化钠      C．生石灰
（2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打，它的重要用途有治疗胃酸过多（只写一种）．
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有BD（填字母）
A．使用的漏斗叫长颈漏斗     B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌         D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是锥形瓶，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是部分二氧化碳溶于水，导管中有水等．（装置的气密性良好）
5．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了接触的贡献．该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（　　）
A．该反应不符合复分解反应发生的条件
B．该反应中四种物质都是盐
C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
4．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量．

（1）反应产生的CO2的质量为4.4g．
（2）若已知样品质量为50.6g，其中Na元素的质量是多少？（写出计算过程）
3．某实验小组设计了如图所示的实验装置．

（1）甲同学认为若II装置中装有水，可用于制取并收集氧气，请写出K1、K2的开关顺序先开K2，关K1，一段时间后再开K1，关K2．
（2）乙同学认为可以利用I、III装置验证二氧化碳的性质．若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，他的操作为关闭K1、K2，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K2，最终他看到了III中稀盐酸倒流入I中有气泡产生．
（3）丁同学认为将III的烧杯换成量简，Ⅱ中的广口瓶装满水，则可以利用I、Ⅱ、III装置测定氢氧化钠样品中含碳酸钠杂质的质量分数，丁同学测定方法利用的化学反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，你认为此方案是否可行，并简述理由不可行，这是因为CO2可溶于水，无法准确测量生成的CO2的体积．
2．下列是初中化学中的一些重要实验．

（1）甲中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气耗尽．
（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）将73g稀盐酸与106g Na2CO3粉末按丙图放好并调整天平平衡后，让两者充分反应，再在左侧托盘中加入44g砝码，在不考虑CO2溶于水及与其他物质反应的情况下，天平指针将指向表盘左侧（填“左侧”、“右侧”或“正中”）．
1．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲是发酵粉的成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂．
则甲物质的俗名是小苏打；它与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
（2）若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO2气体，那么甲溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”或“=”，CO2气体不能被甲干燥的原因可能是CO2气体能与甲发生反应．
（3）若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是（填序号）D．
A．甲一定是氢氧化钠          B．变质的原因一定是与氧气发生了反应
C．变质后质量一定增加     D．变质一定是由化学反应引起的．
20．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系（　　）
    
A．向一定量的稀盐酸中加入氧化铁B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳
A．AB．BC．CD．D
 0  158064  158072  158078  158082  158088  158090  158094  158100  158102  158108  158114  158118  158120  158124  158130  158132  158138  158142  158144  158148  158150  158154  158156  158158  158159  158160  158162  158163  158164  158166  158168  158172  158174  158178  158180  158184  158190  158192  158198  158202  158204  158208  158214  158220  158222  158228  158232  158234  158240  158244  158250  158258  211419 

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