Question

4．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量．

（1）反应产生的CO₂的质量为4.4g．
（2）若已知样品质量为50.6g，其中Na元素的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算氢氧化钠质量，从而可以计算样品中钠元素的质量．

解答 解：（1）反应产生的CO₂的质量为：200g+200g-395.6g=4.4g．
故填：4.4．
（2）设碳酸钠质量为x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
106                                 44
x                                   4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
样品中钠元素的质量为：10.6g×$\frac{46}{106}$×100%+（50.6g-10.6g）×$\frac{23}{40}$×100%═27.6g，
答：样品中钠元素的质量为27.6g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．