20．不锈钢中含有（Cr）铬和镍（Ni），可以防止铁生锈．铬元素有多种价态，其化合物中通常以+3价的居多，如Cr2（SO4）3（绿色），Cr（OH）3（灰绿色固体，不溶于水）等．
（1）+3价铬的氧化物也呈绿色，其化学式是Cr2O3．
（2）在Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，振荡，该反应中的实验现象是：产生灰绿色沉淀，溶液由绿色变成无色，该反应的化学方程式是Cr2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2Cr（OH）3↓．
（3）CrO3是一种橙红色固体，可用于检测司机是否酒后驾车．将CrO3加热分解，发现固体逐渐变绿，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，其反应的化学方程式是4CrO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．
19．下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）
A．氧化汞→汞+氧气B．硫+氧气→二氧化硫
C．氧化钙+水→氢氧化钙D．石蜡+氧气→二氧化碳+水
18．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题
（1）写出编号所指仪器名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）实验室可用装置A制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若要得到较干燥的氧气应选择的收集装置是D（填字母代号），将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，表明集气瓶中气体已集满．如果选用装置G收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端导入．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不适宜用装置C收集二氧化碳的理由是二氧化碳能溶于水．如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上，依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳的密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧．
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时需要加水稀释，溶液的稀释须要经过计算，量取，溶解三个步骤．如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为150g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用下列仪器中的①⑤（填数字序号）．
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤玻璃棒 ⑥集气瓶．
17．A-G是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，F的俗称是火碱．它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）．

（1）写出下列物质的化学式DCuO；
（2）写出相应反应的化学方程式：
①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（3）A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是分子构成不同．
16．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题
（1）t1℃时，甲的溶解度＞丙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是70g．
（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙＞丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用同一种方法可以使甲、乙、丙三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是蒸发结晶．
15．（1）2017年，我省将有多条高铁开通，人们的出行将更加方便、快捷．结合所学化学知识，回答下列问题：
①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性．动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）；
②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水；铁在潮湿的空气中就会生锈，铁锈可用稀盐酸除去，该反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．铁和氧气在点燃条件下能发生反应，其反应的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体．
（2）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2═N+RCl2；M+RCl2═R+MCl2，这两个反应的基本反应类型都是置换反应，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为M＞R＞N．
14．硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，农业上主要用于防治果树，麦芽、马铃薯、水稻等多种病害，效果良好，硫酸铜属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．有机物
13．图1是同学们构建的关于氧气的知识网络，图2表示自然界中氧气和二氧化碳的转化，请你结合图示回答：

（1）如图氧原子结构示意图能获得的信息有bc（填字母标号）；

a．氧原子核内有8个质子和8个中子，核外有8个电子
b．氧原子核外有8个电子分2个区域绕核作高速运动
c．氧原子在化学反应中易得到2个电子
d．如用“○”表示氧原子，则“○○”表示氧分子
（2）写出实验室制取氧气的一个化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、发出白光、放出热量；
（4）图1中Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是都是氧化反应，都放出热量；
（5）氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化．由图2可知自然界中氧气产生主要途径有植物的光合作用，氧气消耗主要途径有人和动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧，氧循环的意义对自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要的意义．
（6）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系正：物质燃烧，提供能量；反：铁生锈浪费资源．
12．化学方程式是重要化学用语，请按要求完成下列有关化学方程式的问题：
（1）书写化学方程式要依据一定原则，分析下列化学方程式违背了什么原则？
①Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2违背了客观事实；
②Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO违背了质量守恒定律；
（2）配平和完成下列化学方程式．
①2NaOH+1CuSO4=1Na2SO4+1Cu（OH）2
②4C2H5+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O．
11．已知M、N在一定条件下，能发生反应：xM+yN=mP+nQ，则下列说法中正确的是（　　）
A．化学计量数x与y的和一定等于m与n的和
B．M、N、P、Q中可能含有同一种元素
C．若M、N为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
D．反应物M、N中所含元素种类与生成物P、Q中所含元素种类不一定相同
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