Question

16．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题
（1）t₁℃时，甲的溶解度＞丙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）t₂℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是70g．
（3）t₁℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙＞丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用同一种方法可以使甲、乙、丙三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是蒸发结晶．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时，甲的溶解度＞丙的溶解度；
（2）t₂℃时，乙物质的溶解度是40g，所以向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是70g；
（3）t₁℃时，甲、乙物质的溶解度相等，大于丙物质的溶解度，升高温度不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所以t₁℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲=乙＞丙；
（4）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以用同一种方法可以使甲、乙、丙三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是蒸发结晶．
故答案为：（1）＞；
（2）70g；
（3）甲=乙＞丙；
（4）蒸发结晶．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．