7．控制变量法是科学探究中常用的方法之一．
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度．
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是③（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变．
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题．
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示．试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）．
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度．
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是③（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变．
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 50 | |
| 溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 |
| KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | |
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示．试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）．
6．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验． 
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁 | |
| B． | 白色沉淀b的成份是碳酸钡 | |
| C． | 滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠 | |
| D． | 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁 |
5．如图1，A-G是实验室制备某些常见气体的装置示意图．
（1）装置图中仪器a的名称为水槽．
（2）用紫黑色固体加热制取氧气，写出反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．选用A装置作为发生装置则需要补充操作是试管口放一团棉花
（3）实验室利用C装置制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，如果利用G
装置收集氧气，气体应从b端通入 （填“b”或“c”），C装置相比较B装置作为发生装置，其主要优点是可以控制反应的速率．
（4）实验室用B装置制取二氧化碳并用排水法收集与排空气法收集CO2比较相关性质（分别用体积相同的2个集气瓶收集）：
由上述实验可得结论：与排空气法相比，排水法的优点是收集的二氧化碳比较纯净．
（5）思考：如果用小试管来代替集气瓶收集二氧化碳，倒入$\frac{1}{3}$体积的澄清石灰水并振荡（见图2）．用胶塞旋紧小试管口的目的是防止二氧化碳气体逸出，同时用力上下振荡试管的目的是使二氧化碳与氢氧化钙充分反应．
（1）装置图中仪器a的名称为水槽．
（2）用紫黑色固体加热制取氧气，写出反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．选用A装置作为发生装置则需要补充操作是试管口放一团棉花
（3）实验室利用C装置制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，如果利用G
装置收集氧气，气体应从b端通入 （填“b”或“c”），C装置相比较B装置作为发生装置，其主要优点是可以控制反应的速率．
（4）实验室用B装置制取二氧化碳并用排水法收集与排空气法收集CO2比较相关性质（分别用体积相同的2个集气瓶收集）：
| 项目 | 排水法 | 向上排空气法 |
| 收集方法可行性分析 | 因为CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率，所以可用排水法收集 | 因为 二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集 |
| 收集过程分析 | 用排水法收集二氧化碳，集满现象是 当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了． | “验满”分析因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽． |
| 向收集到二氧化碳的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡 | 先浑浊后变澄清所需时间较短． | 先浑浊后变澄清所需时间较长． |
（5）思考：如果用小试管来代替集气瓶收集二氧化碳，倒入$\frac{1}{3}$体积的澄清石灰水并振荡（见图2）．用胶塞旋紧小试管口的目的是防止二氧化碳气体逸出，同时用力上下振荡试管的目的是使二氧化碳与氢氧化钙充分反应．
4．KNO3和NaCl的溶解度如表所示．下列说法正确的是（ ）
0 157576 157584 157590 157594 157600 157602 157606 157612 157614 157620 157626 157630 157632 157636 157642 157644 157650 157654 157656 157660 157662 157666 157668 157670 157671 157672 157674 157675 157676 157678 157680 157684 157686 157690 157692 157696 157702 157704 157710 157714 157716 157720 157726 157732 157734 157740 157744 157746 157752 157756 157762 157770 211419
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
| A． | KNO3的溶解度比NaCl大 | |
| B． | 60℃时，饱和的KNO3溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大 | |
| C． | 20℃时，将17 g NaCl 或KNO3加入50 g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液 | |
| D． | 从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法 |
在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示．
